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错题集 11.下列叙述中正确的是(  )A.能电离出氢离子的化合物叫做酸 B.NaCl 溶液在电流的作用下电离成 Na+ 和 Cl-C.能电离出酸根阴离子的化合物 叫做盐D.由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐2.将 KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中,溶液不会显红色的是(  )A.加入足量的铁粉后的 FeCl3溶液 B.铁丝在足量氯气中燃烧后,所得产物的水溶液C.长期暴露在空气中的绿矾溶液 D.加入氯水后的 FeCl2溶液中3.下列物质中一定含有氢元素,可能含有氧元素的是(  )①酸 ② 酸式盐  ③碱 ④碱式盐 ⑤碱性氧化物A.①② B.①②③④ C.②④ D.①②④4.下列 离子方程式中,书写正确的是 (  )A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合:CO 32- +2H + ===H2O+CO 2↑B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液:Cu + + OH - ===Cu(OH)2↓C.醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液:H + +O H- ===H2OD.MgSO 4溶液中加入 Ba(OH)2溶液:Ba 2+ +SO 42- ===BaSO4↓5.下列各组中的 两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(  )A.Cu(OH) 2+HCl;Cu(OH) 2+CH 3COOH B.NaHCO 3+H 2SO4;Na 2CO3+HClC.NaHSO 4+NaOH;H 2SO4+NaOH D.BaCl 2+H 2SO4;Ba(OH) 2+H 2SO46.亚硝酸(HNO 2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是( )A.HNO3 B. N2O3 C. NH4+ D. NO27.实验室制 Cl2的反应原理为:4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl 2↑+2H 2O,下列说= = = = =△ 法错误的是(  )A.还原剂是 HCl,氧化剂是 MnO2B.每生成 1 mol Cl2,转移电子的物质的量为 2 molC.每消耗 1 mol MnO2,起还原作用的 HCl消耗 4 molD.生成的 Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有 HCl杂质8. 写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的离子方程式:________ __________。9.写出 Na2O2与 H2O反应的化学方程式并标出电子转移情况_______ _____ _____ 1、答案: 错因分析及解析:2、答案: 错因分析及解析:3、答案: 错因分析及解析:4、答案: 错因分析及解析:5、答案: 错因分析及解析:6、答案: 错因分析及解析:7、答案: 错因分析及解析:8、答案: 错因分析及解析:9、答案: 错因分析及解析:10.铜能被稀 HNO3 溶解。反应方程式为:3Cu + 8HNO 3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H 2O 1)请将上述反应改成离子方程式________________________ _________ ,2)上述反应中,氧化剂是_________,氧化产物是__________。HNO 3没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占
错题集2班级: 姓名: 1.标准状况下,等体积的NH 3和CH 4两种气体,下列有关说法错误的是 A.所含分子数目相同 B.所含氢原子物质的量之比为3:4 C.质量之比为16:17 D.密度之比为17:162.下列说法正确的是 A.摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量B.任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量C.20℃时,18gH 2O 含有 NA个水分子D.1L 一氧化碳气体质量一定比 1L 氧气的质量小3.下列化合物中,不能通过单质之间的反应直接制取的是 A.Fe 3O4 B.FeCl 3 C.FeCl 2 D.CuCl 24.能用 H++OH- =H2O 表示的化学方程式有A.氢氧化钠溶液与醋酸反应 B.氢氧化铁与硫酸反应C.氢氧化钡与硫酸反应 D.硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应5.常温常压下,用等质量的 CH4、CO 2、O 2、S O2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为 O2的是6.在 VL 硫酸铝溶液中,含有 Wg Al3+离子,这种溶液中 SO42-的物质的量浓度是 A.W/27V (mol/L) B.W/54V (mol/L) C.W/18V (mol/L) D.3W/54 (mol/L)7.向一定量的饱和 NaOH 溶液中加入少量 Na2O 固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是A.溶液中的 Na+ 总数不变 B.溶液中溶质质量不变C.溶质的物质的量浓度不变 D.溶液的质量不变8.小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应,下列说法正确的是A.两反应的离子方程式相同B.相同物质的量 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸完全反应,产生的 CO2一样多C.实验室制取 CO2通常用 NaHCO3和盐酸反应D.相同物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸反应完全,耗去盐酸的量一样多9.用下列方法均可以制得氧气① 2KClO 3 2KCl + 3O2 ↑ ② 2HgO 2Hg + O2 ↑ 若要制得相同质量的氧气, 反应中电子转移数目的关系为A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定1、答案: 错因分析及解析:2、答案: 错因分析及解析:3、答案: 错因分析及解析:4、答案: 错因分析及解析:5、答案: 错因分析及解析:6、答案: 错因分析及解析:7、答案: 错因分析及解析:8、答案: 错因分析及解析:9、答案: 错因分析及解析:10.新型净水剂高铁酸钾(K 2FeO4)为暗紫色固体,可溶于 水。工业上制备 K2FeO4的常用方法之一是次氯酸 盐氧化法:①2FeCl 3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ,② Na 2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH 。 下列说法不正确的是A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B.反应①中 NaClO 是氧化剂C.反应②的产物 K2FeO4中 Fe 为+4 价,具有强氧化性,能杀菌消毒D.若有 2 mol FeCl3 发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol11. 写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式: 12. 0.1 mol/L的Na 2CO3溶液的含义是 (填字母)A.1 L水中含有0.1 mol
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