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沉淀溶解平衡溶解 生成>=
专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡1.考点一 盐类的水解水电离出的 H+或 OH- 弱电解质弱酸根离子 弱碱阳离子H+OH-电离平衡 增大酸碱中和2.盐类水解规律? 的? 型 ?  例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强 酸强 碱 ?NaCl、 KNO3 ____ ? ______ ______强 酸弱碱 ?NH4Cl、Cu(NO3)2 ____ ___________ ______ ______弱酸强 碱 ?CH3COONa、Na2CO3 _______________________ ______ ______否 中性 pH= 7是 酸性 pH7【 助学技巧 】水解规律口诀两强不水解,有弱才水解;谁强显谁性,同强显中性;越弱越水解,越热越水解;越稀越水解,越浓越难解;加酸抑制阳,加碱抑制阴;同性相抑制,异性相促进。===Al(OH)3↓ + 3CO2↑? 平衡移 ? c(H+ ) c(NH)升高温度 _____ _____ _____加水稀 ? _____ _____ _____通入少量 HCl _____ _____ _____加入少量 NaOH固体 _____ _____ _____加入固体 NH4Cl _____ _____ _____越大 越强向右向右向右向右向 左增大增大增大 增大增大增大减小减小 减小减小答案  (1)×   (2)×   (3)√   (4)√   (5)×溶液中微粒浓度大小比较方法如 NaHCO3溶液中:2.电解质溶液离子浓度大小比较的思维模型1.(2015·山东理综, 13, 5分 )室温下向 10?mL?0.1?mol·L- 1NaOH溶液中加入 0.1?mol·L- 1的一元酸 HA,溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (   )A.a点所示溶液中 c(Na+ )>c(A- )>c(H+ )>c(HA)B.a、 b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH= 7时, c(Na+ )= c(A- )+ c(HA)D.b点所示溶液中 c(A- )>c(HA)解析  A项, a点 NaOH与 HA恰好完全反应,溶液的 pH为 8.7,呈碱性,说明 HA为弱酸, NaA发生了水解反应,则溶液中c(Na+ )>c(A- )>c(OH- )>c(HA)>c(H+ ),错误; B项, a点 NaA发生了水解反应,促进了水的电离, b点主要由于 HA的电离而使溶液呈酸性,抑制了水的电离,所以 a点水的电离程度大于 b点,错误; C项,根据电荷守恒: c(Na+ )+ c(H+ )= c(A- )+ c(OH- ),pH= 7,则 c(H+ )= c(OH- ),可得 c(Na+ )= c(A- ),错误; D项,b点溶液中溶质为等物质的量 NaA和 HA,溶液呈酸性,说明 HA的电离程度大于 NaA的水解程度,所以 c(A- )>c(HA),正确。答案   D方法总结明晰盐类水解的七个易失分问题误区一   误认为酸式盐一定呈酸性。如 NaHSO4、 NaHSO3、 NaH2PO4溶液均呈酸性,但 NaHCO3、 NaHS溶液均呈碱性。误区二   误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗,如NH4Cl、 AlCl3溶液呈酸性, Na2CO3、 CH3COONa溶液呈碱性, CH3COONH4溶液呈中性。误区三   误认为水解平衡正向移动,离子的水解程度一定增大。如向 FeCl3溶液中,加入少量 FeCl3固体,平衡向水解方向移动,但 Fe3+ 的水解程度减小。误区四   误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但 NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力,其溶液显酸性。误区五   由于
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索—— 屈原 《 离骚 》高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡本章知识结构化学平衡理论§1 弱电解质的电离电解质有强弱 →弱电解质电离为 可逆 → 电离平衡 →  ? 离常数     §4 难溶电解质的溶解平衡难溶 ≠不溶 → 溶解平衡  应用 生成 溶解 转移溶度 ?         §2 水的电离和溶液的酸碱性    水是极弱电解质 →水 (稀溶液 )离子积为常数 → 稀溶液酸碱性及表示方法 pH→pH  应用       §3 盐类的水解水的电离平衡 +弱电解质的生成 → 盐类水解 → 水 解的应用 (平衡移动 )实践活动:测定酸碱反应曲线  滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用考点一 弱 ? 解 ? 的 ? 离平衡1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式? 如: CH3COOH、 H2S、 Cu(OH)2? H2CO3、 KHCO3、 KHSO4、 NH3. H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素 。强电解质 弱电解质相同点 都是电解质,在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式完全电离 部分电离不可逆过程 可逆过程电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号水合离子 分子、水合离子强 ? 解 ? 与弱 ? 解 ? 的比 ?1、把 0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中,溶液的导电性变化不大的是( ) A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 BD导电能力只和离子浓度及所带电荷有关? 堂 ??2、弱电解质的电离平衡弱电解质分子在溶液中电离,其电离过程是 可逆 的,同可逆反应一样,存在着电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子的情况。开始时溶液中离子的浓度很低,弱电解质电离成离子的速率快 (用v 正 表示 ),随着弱电解质的电离,溶液中离子的浓度增大,弱电解质分子的浓度减小,从而分子电离成离子的速率减小,离子结合成分子的速率增大 (用v 逆表示 ),经过一段时间必然达到 v 正 =v 逆 醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化 C(H+) C(CH3COO-) C(CH3COOH)CH3COOH初溶于水 ?达到平衡前达到平衡 ?接近于 0 接近于 0 最大增大 增大 减小不变 不变 不变分析: CH3COOH和 NH3·H2O的电离。弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等,处于电离平衡状态时间反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图特点动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变,溶液中各分子、离子 的浓度不变,溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时,电离平衡发生移动。 等 V电离 =V分子化 ≠0逆 电离平衡是对弱电解质而言,电离是可逆的,强电解质不存在电离平衡 影响电离平衡的因素1、温度2、浓度由于电离是吸热的,因此温度越高,电离度越大溶液越稀,离子相遇结合成分子越困难,因此更有利于电离。3、同离子效应加入含有弱电解质离子的强电解质,电离平衡向逆反应方向移动 —— 同离子效应4、化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质,电离平衡向正反应方向移动特别提醒1)弱电解质溶液稀释时,电离平衡正向移动,溶液中离子的物质的量增大,而离子浓度减小,强电解

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2020-2021资料高考化学一轮复习-(基础探究-精要解读-实验探究)-232-化学平衡常数课件-新人教版选修4 41P

2020-2021资料高考化学一轮复习-基础探究-精要解读-实验探究-232-化学平衡常数课件-新人教版选修4.ppt

? 已达平衡的可逆反 ? ,改 ? 条件使化学反 ? 速率 ? 生改?? ,平衡一定 ? 生移 ?? ?提示  不一定。第 2课时 化学平衡常数1.理解化学平衡常数的含 ? ,能 ? 利用化学平衡常数 ?行 ?? 的 ? 算。2.了解平衡 ? 化率的含 ? 。3.了解等效平衡的含 ? 、 ? 型和分析方法。4.了解化学反 ? 速率和化学平衡的 ? 控在生活、生 ? 和科学研究 ? 域中的重要作用。 笃学  化学平衡常数1.定义在一定温度下,当一个可逆反 ? 达到化学平衡 ? ,        是一个常数,? 个常数就是 ? 反 ? 的化学平衡常数。通常用符号    表示。生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值K3.意义(1)K? 越大, ? 明         ? 行的程度       ,反 ? 物的? 化率     ;反之就 ? 化越      , ? 化率就     。(2) 只受 影响,与反 ? 物或生成物的 无关。正反应 越大越大 不完全 越小K 浓度变化温度2.化学平衡常数的意义平衡常数反映一个化学反 ? 所能 ? 行的最大程度。 K? 越大,表明正反 ?? 行的程度越大,因此可以根据平衡常数的大小来比 ? 反 ? 的 ? 化率大小,也可以根据等式 ? 算平衡 ? 体系中各物 ? 的 ? 度。3.平衡常数与温度的关系(1)化学平衡常数只是温度的函数,只随着温度的改 ? 而改? 。当温度一定 ? ,可逆反 ? 无 ? 从正反 ? 开始, ? 是从逆反? 开始,又无 ? 反 ? 物起始 ? 度的大小, K都是一个常数。(2)平衡常数随温度 ? 化的 ? 律和 ? 用① ? 律: ? 于吸 ? 反 ? : T增大, K增大;? 于放 ? 反 ? : T减小, K增大。② ? 用:利用温度改 ?? K的 ? 化来判断反 ? 的 ? 效 ? :若升高温度, K? 增大, ? 正反 ?? 吸 ? 反 ? ;若升高温度, K? 减小, ? 正反 ?? 放 ? 反 ? 。答案  (1)800 L·mol- 1  (2)=比较 A点与 B点平衡常数的大小关系时,有同学会误认为:SO2的转化率增大了,说明平衡向右移动了,因而平衡常数会增大,这是错误的。增大压强时,虽然平衡右移, c(SO3)增大,但与原平衡相比,因体积减小了, c(SO2)、 c(O2)都增大了,故 K值不变。 K只受温度影响,温度不变, K值不变。回答下列 ?? :(1)? 反 ? 的化学平衡常数表达式 ? K= ________。(2)? 反 ?? ________反 ? (? 填 “ 吸 ? ” 、 “ 放 ? ” )。t ℃ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6(3)能判断 ? 反 ? 是否已达到化学平衡状 ? 的依据是________________________________________________________________________。A.容器中 ? 强 不 ?B.混合气体中 c(CO)不 ?C. v正 (H2)= v逆 (H2O)D. c(CO2)= c(CO)(4)某温度下,平衡 ? 度符合下式:c(CO2)·c(H2)= c(CO)·c(H2O), ? 判断此 ? 的温度 ?________℃ 。1.等效平衡原理一定条件下 (恒温、恒容或恒温、恒 ? ), ? 同一可逆反 ?,只要起始 ? 加入的物 ? 的物 ? 的量不同,而达到化学平衡 ?,各物 ? 的百分含量 (体 ? 分数或物 ? 的量分数 )均相同, ??

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2020-2021资料高考化学二轮复习课件水溶液中的离子平衡广东江苏专版 55P

2020-2021资料高考化学二轮复习课件水溶液中的离子平衡广东江苏专版.ppt

水溶液中的离子平衡1. 了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离,离子积常数。4.了解溶液 pH的定义。了解测定溶液 pH的方法,能进行 pH的简单计算。水溶液中的离子平衡5.了解盐类水解的原理,影响盐类水解程度的主要因素,盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 (不要求用溶度积常数进行相关计算 )。一、弱电解质的电离平衡NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为:,其电离常数表达式为:。NH3·H2O?? NH+ OH- 对该电离平衡改变条件如下: ① 升高温度, ② 加水稀释, ③ 加少量 NaOH(s), ④ 通少量 HCl(g)  ⑤ 加入NH4Cl(s),其中:(1)使电离平衡右移的有 。(2)使 c(OH- )增大的有 。(3)使电离常数改变的有 。①②④①③①二、水的电离和溶液的 pH1.水的电离水的电离方程式为: ,其离子积常数表达式为: , 25℃ 时, KW= 1×10- 14。H2O?? H+ + OH-KW = c(H+ )·c(OH- )外界条件对水的电离平衡的影响如下:条件影响   升高温度通少量HCl(g)加少量NaOH(aq)加少量NH4Cl(s)平衡移 ? Kw右移 左移 左移 右移增大 不 ? 不 ? 不 ?2.溶液的酸碱性和 pH(1)25℃ , 0.01 mol/L的盐酸中 c(OH- )= mol/L,其pH= 。(2)pH= 6的水中 c(H+ )= mol/L,该水显 性。(3)100℃ 时 (KW = 10- 12), 0.01 mol/L的 NaOH溶液的 Ph为 。210- 1210- 610中三、盐类的水解1.盐类水解的基本规律有下列八种物质的溶液: ① 氨水  ② NaCl ③ NH4Cl  ④ Na2CO3  ⑤ 醋酸  ⑥ H2SO4 ⑦ NaHCO3  ⑧ CH3COONa(1)溶液呈酸性的是 。(2)溶液呈碱性的是 。(3)能促进水电离的是 ,能抑制水电离的是 。③⑤⑥①④⑦⑧③④⑦⑧①⑤⑥2.盐类水解平衡的移动FeCl3水解的离子方程式是 当改变下列条件时: ① 升高温度, ② 加少量浓盐酸, ③加水稀释, ④ 加少量铁粉, ⑤ 加少量 Na2CO3(s),其中使水解平衡右移的是 ,使溶液 pH减小的是 ,使水解程度增大的是 。Fe3+ + 3H2O?? Fe(OH)3+ 3H+①③⑤ ①②①③⑤四、难溶电解质的溶解平衡1.溶度积BaSO4、 Fe(OH)3的溶度积常数表达式为:Ksp(BaSO4)= ;Ksp[Fe(OH)3]= 。2.沉淀的转化和溶解(1)转化:向 AgCl悬浊液中加入足

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2020-2021资料高二化学弱电解质的电离平衡 61P

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第一 ? 元 弱 ? 解 ? 的 ? 离平衡 课堂互动讲练实验专项探究达标突破训练第一单元弱电解质的电离平衡基础自主梳理基础自主梳理强电解质和弱电解质自我 ? 断1.有以下 10种物 ? : ① ? , ② 稀硫酸, ③ ?化 ? , ④ 氨气, ⑤ 氟化 ? , ⑥ 二氧化碳, ⑦乙酸, ⑧ ? 化 ? , ⑨ 碳酸 ? , ⑩ ? 气。 ? 合下表中提示的信息,把符合条件的物 ? 的序号填入相 ? 的位置。(1)属于 ? 解 ? 的是 _______________________; (2)属于非 ? 解 ? 的是 _____________________;(3)属于 强 ? 解 ? 的是 _____________________;(4)属于弱 ? 解 ? 的是 _____________________;(5)既不是 ? 解 ? 也不是非 ? 解 ? 的是 _______________________________________________;答案: (1)③⑤⑦⑧⑨   (2)④⑥   (3)③⑧⑨  (4)⑤⑦ (5)①②⑩基 ? 回 ?1. 强 ? 解 ? 和弱 ? 解 ?(1)强 ? 解 ? :在水溶液里能 ? _________的? 解 ? ,如 _____________________。(2)弱 ? 解 ? :在水溶液里 _________的 ? 解? ,如 ___________、少部分 ? 及 H2O等。完全 ? 离强 酸、 强 碱、大多数 ?部分 ? 离弱酸、弱碱www.3edu.net===分步一步思考感悟1. (1)强 ? 解 ? 溶液的 ?? 能力一定比弱 ?解 ? 溶液的 ?? 能力 强 ? ?(2)能 ?? 的物 ? 一定是 ? 解 ?? ?【提示】   (1)?? 能力 强 弱要看溶液中离子? 度大小和离子所 ?? 荷数,离子 ? 度大的, ?? 性 强 。若 强 ? 解 ? 溶液中离子 ? 度很小,而弱 ? 解 ? 溶液中离子 ? 度大, ? 弱 ?解 ? 溶液 ?? 能力 强 。(2)能 ?? 的物 ? 不一定是 ? 解 ? ,如 Cu、? 水等。弱电解质的电离平衡自我 ? 断2.根据 ? 离平衡的影响因素填写以下表格:答案:向右 增大 减小 减小 减弱向右 增大 减小 增大 增强向左 减小 增大 减小 增强向左 减小 减小 增大 增强基 ? 回 ?1. ? 离平衡的建立一定温度下,在水溶液中 ________________________的速率与 ______________________的速率_____,溶液中各分子和离子的 ? 度都 ____________? ,达到 ? 离平衡状 ? 。弱 ? 解 ? 分子 ? 离成离子 离子 ? 合成弱 ? 解 ? 分子相等 不 ? 生? 化2. ? 离常数(1)概念:在一定温度下,当弱 ? 解 ? 在水溶液里达到 ? 离平衡 ? , ________________________________与未 ? 离的 _______________的比 ? 是一个常数。弱 ? 解 ?? 离出的离子 ? 度的乘 ? ? 解 ? 分子 ? 度(2)影响因素通常,弱 ? 解 ? 的 ? 度越大, ? 离度 _____;温度越高, ? 离度 _____ 。思考感悟2. ? 于某弱 ? 解 ? 溶液而言,改 ? 条件使其? 离程度增大,它的 ? 离常数也一定增大 ? ?【提示】  不一定。 ? 离常数只受温度的影响,只有通 ? 升高温度使弱 ? 解 ? 的 ? 离程度增大 ? , ? 离常数才同 ? 增大。越小越大常见的弱电解质C

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2020-2021资料高二化学平衡常数课件 22P

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第三节化学平衡第二章 化学反应速率与化学平衡(第 4课时 )化学平衡常数【 学习目标 】1、化学 平衡常数的概念3、运用化学平衡常数进行计算2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断首先,让我们以氢气和碘蒸气的反应为例,分首先,让我们以氢气和碘蒸气的反应为例,分析课本析课本 29页表中的数据,然后得出结论。页表中的数据,然后得出结论。根据表中的数据计算出平衡时 的值,并分析其中规律。2c (HI)c(H2) · c(I2) 通过分析实验数据得出:(1)温度不变 (保持 457.60C)时, 为常数 ,用 K表示 ,K = 48.74;(2)常数 K与反应的起始浓度大小无关;(3)常数 K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。2c (HI)c(H2) · c(I2) 1、定义: 在一定温度下,当一个可逆反应达到 平衡时 ,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)2、表达式:四、化学平衡常数( 1) K值越大,表示反应进行的程度越大,反应物转化率也越大。4、化学平衡常数的意义:定量的衡量化学反应进行的程度( 2)一般当 K> 105时,该反应进行得基本完全。3.平衡常数的单位∵  浓度的单位为 mol·L-1∴   K的单位为 (mol·L-1)?n;当浓度的单位为 mol·L-1,称标准平衡常数,标准平衡常数 不写单位。5、使用平衡常数应注意的几个问题:(2)在平衡常数表达式中:纯液体(如水)的浓度、固体物质的浓度不写(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如: N2+3H2 2NH3的 K1值与 1/2N2+3/2H2 NH3的 K2值不一样(1)化学平衡常数的大小只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)]K1 = K22(4)多重平衡规则 : 若干方程式相加 (减 ),则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积 (商 )例如 : 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K12NO2(g) N2O4 (g) K22NO(g) +O2(g) N2O4 (g) K 3 K 3 = K1 ? K2(5)同一化学反应 ,正、逆反应的平衡常数互为倒数2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) K2例如 : 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1K2 = 1/K1Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)[练习]:写出下列反应平衡常数的表达式(1)判断可逆反应是否达到平衡及反应方向对于可逆反应,在一定温度的 任意时刻 ,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:叫该反应的浓度商6 .化学平衡常数的应用 :( 1) QC< K ,反应向正方向进行( 2) QC= K ,反应处于平衡状态( 3) QC> K ,反应向逆方向进行例题

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2020-2021资料高二化学平衡常数 61P

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www.3edu.netwww.3edu.net1.催化剂能够改变化学反应速率,对化学平衡常数有什么影响?提示: 化学平衡常数是表明化学反应达平衡时,各物质浓度的关系,与反应速率无关。而加入催化剂只能改变化学反应速率,对化学平衡无影响,故加入催化剂,对化学平衡常数无影响。2.可逆反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)在一定温度下的平衡常数 K的表达式怎样表示?提示: 反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看作 “ 1” 而不代入公式,故 。3.试讨论:若将方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,平衡常数是否发生变化?提示: 化学平衡常数与反应组分的化学计量数有关,因此若将方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,其平衡常数也会发生改变。【 典例 1】 ( 2010· 宿迁高二检测)高温下,某反应达平衡,平衡常数 。恒容时,温度升高, H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的反应热为正值B.使用催化剂,正反应速率增大, H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为 CO+H2O CO2+H2高温催化剂【 思路点拨 】( 1)根据平衡常数表达式书写化学反应方程式。( 2)根据温度与 K的关系,判断可逆反应的反应热。【 自主解答 】 选 A。根据平衡常数 推知该反应的化学方程式为 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g);升高温度 ,c(H2)减小,表明平衡向正反应方向移动,因此, Δ H>0;使用催化剂,正、逆反应速率同等倍数增大,平衡不移动;升高温度,正、逆反应速率均增大。1.增大压强(使容积缩小)使平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大吗?提示: 一定。反应物的起始加入量固定不变,若增大压强使平衡正向移动,则反应物的消耗量增大。因此该反应物的转化率一定增大。2.某可逆反应达到化学平衡后,加入催化剂,反应物的转化率或生成物的产率发生改变吗?提示: 不改变。因为催化剂只影响反应速率,不影响化学平衡,平衡不移动,则反应物转化率或生成物的产率不发生变化。【 典例 2】 ( 2010· 杭州高二检测) 830 K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Δ H<0试回答下列问题:( 1)若起始时 c(CO)=2 mol·L -1,c(H2O)=3 mol·L -1,4秒钟后达到平衡,此时 CO的转化率为 60%,则在该温度下,该反应的平衡常数 K=______。用 H2O表示的化学反应速率为 ______。( 2)在相同温度下,若起始时 c(CO)=1 mol·L -1,c(H2O)=2 mol·L -1,反应进行一段时间后,测得 H2的浓度为 0.5 mol·L -1,则此时该反应是否达到平衡状态______(填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ),此时 v(正) ______v(逆)(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于)。( 3)若降低温度,该反应的 K值将 ______。【 思路点拨 】( 1)平衡常数表达式和反应速率的表示方法;( 2)温度对 K的影响与放热、吸热反应的关系;( 3) QC与 K的相对大小与反应进行的方向间的关系。( 3)降低温度,平衡向正反应方向移动, K值增大。答案: ( 1) 1 0.3 mol·L -1·s -1 ( 2)否 大于 ( 3)增大 知识点一:化学平衡常数1.对于可逆反应: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

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2020-2021资料高二化学难溶电解质的溶解平衡(3) 8P

2020-2021资料高二化学难溶电解质的溶解平衡3.ppt

  锅炉水垢中含 CaSO4,可先用 Na2CO3溶液处理,使之转化为CaCO3,然后用酸除去,从 CaSO4到 CaCO3的沉淀转化中,存在着两个沉淀溶解平衡。加入 Na2CO3溶液后, CO32-与 Ca2+ 结合生成更难溶的 CaCO3沉淀,同时溶液中 Ca2+ 的减少又使 CaSO4的溶解平衡向右移动,CaSO4逐渐溶解。怎样除去锅炉水垢中含有的 CaSO4?CaSO4    SO42- + Ca2+ +CO32- CaCO3  例 1  Al(OH)3为两性氢氧化物,在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式,试根据平衡移动原理,回答下列问题:(1)向 Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是______________________________________,有关离子方程式是_______________________________________________。(2)向 Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是_________________________,有关离子方程式是 ___________________________________。 例 2  如果想要用沉淀法测定 AgNO3溶液的浓度,下列沉淀剂中,效果最好的是 (   )A. NaCl溶液B. NaBr溶液C. Na2SO4溶液 D. Na2S溶液解析   不同物质的溶解度是不相同的,溶解度最小的溶解平衡进行的程度最大,沉淀效果最好,由溶解度表可知 Ag2S的溶解度最小,故选 D。请回答下列问题:(1)BaS与 CuO反应的化学方程式为 _________________。(2)该反应的反应物 CuO是不溶物,但反应还能进行的原因是_______________________________________________。(3)制备流程中能重复利用,从而降低生产成本的物质是____________。答案   (1)BaS+ CuO+ H2O= Ba(OH)2+ CuS(2)CuS的溶度积比 CuO小得多 (更难溶 ),有利于该反应正向进行(3)CuO例 4:如果溶液中 Fe3+和 Mg2+的浓度均为 0.10 mol/ L, 使 Fe3+完全沉淀而使 Mg2+不沉淀的 pH条件是什么 ?

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2020-2021资料高二化学沉淀溶解平衡 26P

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第 3节 沉淀溶解平衡联想 ?质疑( 1)加热硬水 Ca(HCO3)2和 Mg(HCO3)2会转化为 CaCO3和Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗?( 2)处理污水时,向其中加入 FeS固体 ,以除去 Cu2+、 Hg2+、Pb2+等重金属离子,发生了那些化学反应?CaCO3、 FeS、 Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质,尽管难溶电解质难溶于水,但在水中也会建立一动态平衡。观察 ?思考取有 PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液,即 PbI2的饱和溶液滴加几滴 KI溶液,观察现象。你能解释观察到的现象吗?一、沉淀溶解平衡与溶度积第 1课时2、溶度积常数或溶度积 (Ksp ):难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时, 离子浓度保持不变(或一定)。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为 溶度积常数简称为溶度积,用 Ksp表示。PbI2(s) Pb2+ + 2I- 25℃ 时, Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3?L-31、沉淀溶解平衡:尽管 PbI2固体难溶于水,但仍有部分 Pb2+和 I-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的 Pb2+和 I-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时, Pb2+和 I-的沉淀与 PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到 沉淀溶解平衡状态 .PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为: PbI2 (s) Pb2+ + 2I- 3、溶度积 (Ksp )的性质溶度积 (Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关,与沉淀的量无关 .离子浓度的改变可使平衡发生移动 ,而不能改变溶度积 .不同的难溶电解质在相同温度下 Ksp不同。几种难熔电解质在 25℃ 时的溶解平衡和溶度积: AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2?L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2?L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2?L-2Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3?L-3相同类型的难溶电解质的 Ksp越小, 溶解度越小,越难溶。如 : Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)溶解度 :AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)4.有关计算(1).利用溶度积计算某种离子的浓度例 1:25℃ 时, Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3?L-3求 PbI2的饱和溶液中的 [Pb2+]和 [I-].练 1:25℃ 时, Ksp (AgBr)= 5.0×10-10 mol2?L-2求 AgBr的饱和溶液中的 [Ag+]和 [Br-].练 2:25℃ 时, Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3?L-3求 Mg(OH)2 的饱和溶液中的 [Mg2+]和 [OH-].(2).溶度积 Ksp与难溶电解质的 溶解度 的有关换算例 3:25℃ 时 Ksp (AgIO3)= 3.1×10-8 mol2?L-2、 Ksp (Ag2CrO3)= 1.1×10-12 mol3?L-3,比较 AgIO3、 Ag2CrO3的饱和溶液中溶解度的大小 .例 2:25℃ 时

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2020-2021资料胆固醇代谢平衡调控 32P

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胆固醇代谢平衡调控胆固醇代谢平衡调控胆固醇的化学结构式Nobel laureates:1928 Windans 阐明胆固醇的结构1964 Bloch & Lynen 阐明胆固醇从头合成途径1985 Michael S. Brown & Joseph L. Goldstein发现低密度脂蛋白受体,阐明胆固醇代谢的调节机制胆固醇的生物学功能PhospholipidModified fromMolecular Biology of the Cell, 1994SaturatedUnsaturatedFatty AcidPolar head groupcaveolae胆固醇代谢异常与疾病Cardiovascular diseaseObesity Gall-stoneAbnormal of cholesterol metabolism脂肪肝 -Fatty liver胆固醇代谢平衡Cholesterol Pool~100 gAcetyl CoA600-900 mgDietary Cholesterol300-500 mgBile Acids500-600 mg600 mgBiliaryCholesterol胆固醇代谢平衡调控途径一 .胆固醇合成途径(负反馈调控 )二 .胆固醇吸收途径三 .胆固醇外排途径1. SREBPs转录水平调控2. 胆固醇合成关键限速酶 HMGCR蛋白降解调控1. 低密度脂蛋白受体( LDLR) 介导的胆固醇吸收2. NPC1L1介导的肝肠内游离胆固醇的吸收一 .胆固醇合成途径Wang X, Briggs MR, Hua X, Yokoyama C, Goldstein JL, Brown MS. Nuclear protein that binds sterol regulatory element of low density lipoprotein receptor promoter. II. Purification and characterization. J Biol Chem. 1993 Jul 5;268(19):14497-504.Yokoyama C, Wang X, Briggs MR, Admon A, Wu J, Hua X, Goldstein JL, Brown MS. SREBP-1, a basic-helix-loop-helix-leucine zipper protein that controls transcription of the low density lipoprotein receptor gene. Cell. 1993 Oct 8;75(1):187-97.Wang X, Sato R, Brown MS, Hua X, Goldstein JL. SREBP-1, a membrane-bound transcription factor released by sterol-regulated proteolysis. Cell. 1994 Apr 8;77(1):53-62. 胆固醇合成负反馈调控 :SREBPs-膜结合的转录因子SREBPs? 控的目的基因(HMGCR)胆固醇合成途径限速酶- HMGCRHMGCRLanosterol是 ?? HMGCR的内源分子Song BL et al, Cell Metab, 2005HMGCR通过泛素蛋白酶体途径降解Sever N*, Song BL*, Yabe D* et al., JBC, 2003 Song and Debose-boyd, JBC, 2004A CNo Addition

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广东省惠阳市高中物理第三章研究物体间的相互作用第五节共点力的平衡条件二学案无答案粤教版必修120171116223 4P

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1NF51?1023OXY?第五节 共点力的平衡条件(二)【自主学习】一、学习目标1. 掌握正交分解. 2. 会用作图法和直角三角形的知识求分力,应用力的分解解决日常生活中的有关物理问题.二、重点难点重点: 正交分解. 难点: 平衡方程.三、自主学习1.如图所示:三个共点力, NF51?, 102, F53?, 06?,它们的合力的 X轴方向的分量 X为________ , Y轴方向的分量 Y为 ,合力的大小为 ,合力方向与 X轴正方向夹角为 .【要点透析】问题一:正交分解【例 1】木箱重 N50,放在水平地面上,一个人用大小为 N20与水平方向成 03向上的力拉木箱,木箱沿地平面匀速运动,求木箱受到的摩擦力和地面所受的压力.【例 2】如图,一物体放在倾角为 ?的斜面上刚好能匀速下滑,试求斜面的斜面与物体间的动摩擦因数.变式 1:如果换成质量更大的 M放在斜面上,物体 还能匀速下滑吗?变式 2:给原来匀速下滑的物体施加一竖直向下和力 F,讨论物体的运动情况.【例 3】如图所示,斜面倾角为 037??,一质量为 kgm7?的木块恰能沿斜面匀速下滑,若用一水平恒力 F作用于木块上,使之沿斜面向上做匀速运动,求此恒力 F的大课 堂检测案2小 )./108.37cos6.037(sin20smg??、、[Z+X+第五节 共点力的平衡条件(二)【课堂检测】1. 甲、乙、丙三个质量相同的物体均在同样的水平地面做匀速直线运动,如图所示,则( )A.三个物体所受摩擦力的大小相同B.甲受摩擦力最大C.乙受摩擦力最大D.丙受摩擦力最大2.质量为 m的木块在推力 F作用下,在水平地面上做匀速运动(如图).已知木块与地面间的动摩擦因数为 ?,那么木块受到的滑动摩擦力为下列各值的哪一个( )A. g? B. )sin?mg?C. )sin(?F? D. coF3. 如图所示,物 P的重量为 NG5.2?,与 P相连的弹簧劲度系数 mNk/120?,在大小为 N210,方向与水平面成 04的推力 作用下,将弹簧压缩 cx.5后静止,求:(1) 地面对 的支持力为多少?(2) 这时地面对 P的摩擦力为多少?4.如图所示,质量为 m的物体在与竖直方向成 ?角的推力 F作用下,沿竖直墙壁向上匀速运动.若物体与墙面间的摩擦因数为 ?,则 的大小是______ . F课 堂训练案3F5. 如图所示,质量为 m、横截面为直角三角形的物块 ABC, ???, AB边靠在竖直墙面上, F是垂直于斜面 BC的推力,现物块静止不动,则摩擦力的大小为__.第五节 共点力的平衡条件(二)【当堂训练】1. 如右图所不,质量为 m的等边三棱柱静止在水平放置的斜面上.已知三棱柱与斜面之间的动摩擦因数为 ?,斜面的倾角为 03,则斜面对三棱柱的支持力与摩擦力的大小分别为( )A. g213和 B. mg21和C. m?和 D. ?3和2.如图所示,位于斜面的物块 M在沿斜面向上的力 F作用下,处于静止状态,则斜面作用于物块的静摩擦力的( )A.方向一定沿斜面向上 B.方向一定沿斜面向下C.大小可能等于零 D.大小可能等于3.如图所示,物体 m放在粗糙的斜面上保持静止,现用水平力 F推物体.当 由零增加稍许,若 仍保持静止,则( )A.物体 受到的静摩擦力增加 B.物体 m受到的静摩擦力不变C.物体所受的合外力增加 D.物体受到斜面的支持力增加4.如右图所示,光滑半球形容器固定在

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广东省惠阳市高中物理第三章研究物体间的相互作用第五节共点力的平衡条件一学案无答案粤教版必修120171116222 4P

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1第五节 共点力的平衡条件(一)【自主学习】一、学习目标1. 认识共点力、平衡状态等概念. 2. 知道共点力的平衡条件. 3. 能用共点力的平衡条件求解生活中和问题.二、重点难点重点: 受共点力作用物体的平衡条件.难点:用共点力的合成和分解定量计算共点力平衡的实际问题.三、自主学习1.共点力:指的是几个力作用于物体的 或它们的作用线________________.2.平衡状态:物体受到力的作用,但_________并不发生变化,称为平衡状态.物体处于 ___________状态或____________状态是平衡状态.3.共点力作用下物体的平衡条件是:______________ .共点力作用下物体平衡状态的运动学特征是__________ 为零.【要点透析】问题一:共点力、平衡状态和平衡条件课本 67P实验与探究:(1)根据实验结果,得出物体在三个共点力作用下的平衡条件是_________________.(2)大量的实验表明,物体受多个力时的平衡条件是__________________________.【例 1】重 N60的物体放在水平地面上,现用 N35的竖直向上的力提物体,则物体所受的合力是多少?【例 2】如图画出气球受到的力(共点)问题二:三个力平衡条件的应用一【例 3】如图,如果小球重 N3,光滑斜面的斜角为 03,求斜面及竖直放置的挡板对小球的作用力(写出过程).风课 堂检测案2问题三:三个力平衡条件的应用二【例 4】用弹簧秤沿着光滑斜面的方向将一块重 N5的木块匀速向上拉,这时弹簧秤的读数是 N4.1,求斜面对木块的弹力的大小?问题四:多个力平衡条件的应用【例 5】如图若把一木块置于台秤上,台秤的读数为 N50,然后用一个与水平方向夹角为06的斜向上的拉力作用于木块上,木块仍保持静止,但发现台秤的读数减少了N2.求:(1)斜向上的拉力的大小.(2)木块与台秤间的摩擦力.第五节 共点力的平衡条件(一)【课堂检测】1.下列物体中处于平衡状态的是( )A. 静止在粗糙斜面上的物体 B. 沿光滑斜面下滑的物体C. 在平直路面上匀速行驶的汽车 D. 做自由落体运动的物体在刚开始下落的瞬间2.下列关于质点处于平衡状态的说法中,正确的是( )A.质点一定不受力的作用 B. 质点一定没有加速度C.质点所受合外力一定为零 D. 质点一定保持静止3.下列对共点力作用下的平衡状态理解正确的是( )A.物体的速度在某时刻为零,物体就一定处于平衡状态B.物体相对另一个物体保持静止,物体就一定处于平衡状态C.物体做匀加速直线运动时,物体处于平衡状态D.处于平衡状态的物体不一定静止4.某物体正好能沿着斜面匀速下滑,则以下说法中,正确的是( ) A. 物体受到重力、支持力、下滑力、摩擦力的作用B. 物体只受到重力和支持力的作用C. 物体对斜面的压力等于物体的重力课 堂训练案3D. 物体所受的合外力为零5.下列哪组力作用在物体上,有可能使物体处于平衡状态 ( )A. N843、、 B. N153、、 C. N874、、 D. N976、、第五节 共点力的平衡条件(一)【当堂训练】1. 一个质量为 m的物体静止于粗糙的水平面上,现对物体施加一沿水平方向的力 F,如果F由零逐渐增加,但物体始终保持静止,则此过程中物体所受合外力将______,物体所受摩擦力将________.(填“增大” “减小”或“不变”) 2. 如图,一个物体静止放在倾斜的木板上,在木板的倾角逐

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2020-2021资料腹泻病水电解质平衡紊乱---第八版课件 109P

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2002年发展中国家年发展中国家 5岁以下儿童主要死因岁以下儿童主要死因急性呼吸道感染腹泻疟疾麻疹艾滋病围产期疾患其它18%25%23%4% 5%10%15%WHO/UNICEF.?Clinical?management?of?acute?diarrhea ,, 2004Sources:?The world health report 2003, WHO,Geneva.目标目标n2010儿童腹泻病死亡率较儿童腹泻病死亡率较 2000年减少年减少 1/2“一个适合儿童的世界一个适合儿童的世界”-联合国对儿童特别对话之一联合国对儿童特别对话之一n2015年儿童腹泻病死亡率较年儿童腹泻病死亡率较1990年减少年减少 2/3(联合国千年计划联合国千年计划 )n我国随着儿童营养状况及卫我国随着儿童营养状况及卫生条件的改善生条件的改善 ,腹泻病的病死腹泻病的病死率逐年下降率逐年下降 ,但是发病率仍高但是发病率仍高,特别是卫生条件差的地区特别是卫生条件差的地区 , 因此腹泻病仍是我国重点防因此腹泻病仍是我国重点防治的小儿疾病之一治的小儿疾病之一 .教学目的与要求:教学目的与要求:n (一)掌握小儿腹泻病的临床表现和治疗原则。(一)掌握小儿腹泻病的临床表现和治疗原则。 ?n (二)掌握小儿水,电解质和酸碱紊乱的临床表(二)掌握小儿水,电解质和酸碱紊乱的临床表现,掌握液体疗法常用溶液的组成及应用方法。现,掌握液体疗法常用溶液的组成及应用方法。掌握小儿腹泻的液体疗法掌握小儿腹泻的液体疗法 (包括静脉补液及包括静脉补液及 ORS口服补液口服补液 )小儿腹泻的定义小儿腹泻的定义腹泻病(腹泻病( diarrhea)) ?,,是一组是一组 多病原、多因素多病原、多因素 引起引起的以的以 大便次数增多大便次数增多 和和 大便性大便性状改变状改变 为特点的消化为特点的消化道综合征。道综合征。好发年龄为好发年龄为 6月月 -2岁。岁。 ?n腹泻腹泻n呕吐呕吐n水电解质平衡紊乱水电解质平衡紊乱主要特点主要特点死死 ?亡亡 ?原原 ?因因n脱水脱水n电解质紊乱电解质紊乱n营养不良营养不良n合并严重感染合并严重感染一、易感因素一、易感因素1、、 婴幼儿消化系统发育尚未成熟;婴幼儿消化系统发育尚未成熟;2、生长发育快;易发生消化道功能紊乱、生长发育快;易发生消化道功能紊乱3、机体防御功能差、机体防御功能差 ,胃酸低,对进入胃胃酸低,对进入胃内的细菌杀灭能力较弱内的细菌杀灭能力较弱 ,血清免疫球蛋血清免疫球蛋白和胃肠道分泌型白和胃肠道分泌型 IgA均较底均较底4、、 正常肠道菌群未建立或菌群失调正常肠道菌群未免疫系统发育不成熟:消化道有三个防御系统  肠道菌群肠道黏膜上皮肠道免疫系统母乳喂养0 10 15 20 25Days% of total faecal micro-organisms人工喂养Days0102030405060708090100% of total faecal micro-organisms双歧杆菌大肠杆菌类杆菌0 5 10 15 20 2501020304050607080901000 5 10 15 20 255 0 5 25According?to二、病因二、病因n感染性:多见,感染性:多见,如病毒、细菌、如病毒、细菌、真菌、寄生虫等真菌、寄生虫等感染感染n非感染性:食饵非感染性:食饵性、症状性、过性、症状性、过敏性等等敏性等等Infected?AnimalInfected?PersonWaterSusceptible?personFood肠道内感染: 病原 经粪经粪 —— 口途径口途径 致病性大肠埃希菌致病性大肠埃希菌侵袭性大肠埃

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dic凝血与抗凝血平衡紊乱 48P

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2004第一节第一节 ?正常机体凝血与抗凝血的平衡正常机体凝血与抗凝血的平衡 ?Normal?coagulation-anticoagulation?homeostasis三个阶段:1?.因子 FX激活成 FXa(凝血酶原激活物的形成)2.凝血酶原( FII)激活成凝血酶 (FIIa)(凝血酶的形成)3?.纤维蛋白原 (Fbg)?转变成纤维蛋白 (Fbn)(纤维蛋白的形成)一、凝血系统1. 外源性凝血途径(1) 组织因子( tissue?factor,TF)(2) VII因子的激活§XIIa Xa§组织因子 , VIIa, Ca2+(3) 传统通路( classical? pathway) (直接)选择通路 (alternative?pathway) (IXa ) 因子 FX激活成 FXa3.?共同凝血途径(1)?接触激活接触激活(2)?酶性激活酶性激活PK-XI-HK-XII复合物复合物激肽释放酶,纤溶酶和胰蛋白酶激肽释放酶,纤溶酶和胰蛋白酶XII、、 XIIa→→ XIIf(碎片(碎片 XIIf))2.?内源性凝血途径内源性凝血途径图 9-1 凝血瀑布反应过程 二、抗二、抗 凝凝 血血 系系 统统1.?细胞抗凝细胞抗凝 (( 1)单核吞噬细胞系统)单核吞噬细胞系统(( 2)肝脏)肝脏合成抗凝物质合成抗凝物质 AT-III,?PC,, Plg?灭活凝血因子灭活凝血因子 IXa?,?Xa?,?XIa?等等2.?体液抗凝系统(起主要作用)体液抗凝系统(起主要作用)蛋白蛋白 C、蛋白、蛋白 S抗凝血酶抗凝血酶 ⅢⅢ ?(AT-III)TFPI??(tissue?factor?pathway?inhibitor)?肝素肝素组织因子途径抑制物( TFPI)由 VEC产生,主要作用抑制 Xa、 VIIa?肝素肥大细胞产生 ,增强 AT-Ⅲ,HC-Ⅱ 活性,促 TFPI释放。AT-Ⅲ, HC-Ⅱ 等都是 丝氨酸蛋白酶抑制物家族,可封闭许多凝血因子 丝氨酸活性中心 。(( ?? 抗凝血酶抗凝血酶 IIIantithrombin III,AT-III))肝脏、肝脏、 VEC合成合成 , 主要作用:主要作用:与凝血酶结合成复合物,使凝血酶灭活。与凝血酶结合成复合物,使凝血酶灭活。灭活凝血因子灭活凝血因子 Xa、、 XIa、、 XIIa和和 VIIa。。能抑制因子能抑制因子 Xa所致的血小板聚集反应。所致的血小板聚集反应。三、纤 溶 系 统 纤纤 溶溶 系系 统统 组成组成纤溶酶原( plasminogen,?plg)纤溶酶( plasmin, pln)纤溶酶原激活物 (plasminogen?activators,?PAs)纤溶酶原激活物抑制物 ?(PAIs)纤维蛋白原 (Fbg)纤维蛋白 (Fbn)FDP(fibrin?degradation?product)正常的纤溶过程(二个阶段)纤溶酶原 纤溶酶 抑制物外激活途经 : t-PA,u-PA, 内激活途径 : FⅫ f,FXIa, KK, FIIaFbg FDP Fbn (A,B,C,X,Y,D,E)1. 纤溶酶原的激活2. 纤维蛋白的降解四、凝血与抗凝血平衡的调节(一) VEC的调节 (双重作用)1. VEC的抗凝作用物理屏障,抑制 pt活化聚集产生、吸附抗凝物质: TFPI,AT-Ⅲ,TM2. VEC的促凝作用产生吸附凝血物质,分泌粘附分子 ( FN,ICAM-1)3. VEC对纤溶的作用 : 促纤溶 (t-PA),

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高中物理一轮复习课件:2.3受力分析  共点力的平衡 52P

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第 3讲 受力分析 共点力的平衡1.定义:把指定物体 (研究对象 )在特定的物理环境中受到的所有外力都找出来,并画出受力 ________的过程2.受力分析的一般顺序先分析场力 (______、电场力、磁场力 ),再分析接触力 (弹力、________),最后分析其他力 .示意图重力摩擦力考点 1 受力分析1.受力分析的常用方法(1)整体法和隔离法 .方 法 整 体 法 隔 离 法概 念 选用原则 将加速度相同的几个相互关联的物体作为一个整体进行分析的方法 将所研究的对象从周围的物体中分离出来进行分析的方法 研究系统外的物体对系统整体的作用力或系统整体的加速度 研究系统内部各物体之间的相互作用力 方 法 整 体 法 隔 离 法注意问题 受力分析时不考虑系统内各物体之间的相互作用力 一般情况下隔离受力较少的物体 (2)假设法 .在受力分析时,若不能确定某力是否存在,可先对其作出存在或不存在的假设,然后再就该力存在与否对物体运动状态影响的不同来判断该力是否存在 .2.受力分析的基本步骤(1)明确研究对象 —— 即确定分析受力的物体,研究对象可以是单个物体,也可以是多个物体组成的系统 .(2)隔离物体分析 —— 将研究对象从周围的物体中隔离出来,进而分析周围物体有哪些对它施加了力的作用 .(3)画受力示意图 —— 边分析边将力一一画在受力示意图上,准确标出力的方向,标明各力的符号 .(2012· 淄博模拟 )如图所示,物体 M在竖直向上的拉力 F的作用下静止在斜面上,关于M受力的个数,下列说法中正确的是 ( )A.M一定是受两个力作用B.M一定是受四个力作用C.M可能受三个力作用D.M可能受两个力作用 ,也可能受四个力作用【 解析 】 选 D.若拉力 F大小等于重力,则物体与斜面之间没有相互作用力,所以物体就只受到两个力的作用;若拉力 F小于物体的重力,则斜面对物体产生支持力和静摩擦力,且支持力与静摩擦力的合力竖直向上,物体就受到四个力作用,故 D正确 .1.平衡状态:物体处于 ______或 ______________的状态,即 a=02.共点力的平衡条件: ________或 Fx=0、 Fy=03.平衡条件的推论(1)二力平衡:如果物体在两个共点力的作用下处于平衡状态,这两个力必定大小 ______,方向 ______.静止 匀速直线运动F合 =0相等 相反考点 2 共点力的平衡(2)三力平衡:如果物体在三个共点力的作用下处于平衡状态,其中任何一个力与其余两个力的合力大小 ______,方向 _____;并且这三个力的矢量可以形成一个封闭的矢量 _______.(3)多力平衡:如果物体在多个共点力的作用下处于平衡状态,其中任何一个力与其余几个力的合力大小 ______,方向 ______.相等 相反三角形相等 相反1.处理平衡问题常用的方法方法 内容 合成法 分解法 物体受三个共点力的作用而平衡,则任意两个力的合力一定与第三个力大小相等,方向相反 . 物体受三个共点力的作用而平衡,将某一个力按力的效果分解,则其分力和其他两个力满足平衡条件 .方法 内容 正交分解法 力的三角形法 物体受到三个或三个以上力的作用时,将物体所受的力分解为相互垂直的两组,每组力都满足平衡条件 .对受三力作用而平衡的物体,将力的矢量图平移使三力组成一个首尾依次相接的矢量三角形,根据正弦定理、余弦定理或相似三角形等数学知识求解未知力 .2.处理动态平衡、临界与极值问题的常用方法 方法 步 ? 解析法 ① 列平衡方程求出未知量与已知量的关系表达式② 根据已

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招商证券-101207-基金市场2011年投资策略-平衡配置降低风险,关注结构性机会(更新) 32P

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敬请阅读末页的重要说明 研究报告 | 基金研究 定期报告 平衡配置降低风险 关注结构性机会 2010 年 12 月 6 日 基金市场 2011年度投资策略 市场数据 (2010.1.1~11.26) 指数简称 26 日收盘 期间涨跌 % 沪深 300 3195 -10.7 上证综指 2872 -12.4 深证成指 12539 -8.5 上海基金 4636 基金研究敬请阅读末页的重要说明 Page 2 一、股票市场及基金净值表现回顾 1、股票市场回顾 2010 年A股市场探底回升,各主要市场指数均有不同程度的下跌。截至 11 月 26 日收盘,沪深 300 指数收于 3195 点,下跌 10.7%;上证综指收于 2872 点,下跌 12.4%;深证成指收于 12593 点,期间下跌了 8.5%。 (图 1) 全年来看,中小盘股的平均投资回报率明 基金研究敬请阅读末页的重要说明 Page 3 今年上半年,基础股票市场震荡下跌,债券市场则呈现出了稳步上升的走势。四季度受加息影响,债券市场指数明显下挫,截至 11 月 26 日,中债指数今年以来累计上涨了0.9%。中证债券基金指数同期则上涨 6.7%,主要是由于一些债券基金较好的进行了资产的大类配置,抬高了债券型基金的整体收益。 (图 3) 进一步细分,主动投资的偏股型基金中,开放式灵活配 基金研究敬请阅读末页的重要说明 Page 4 表 3: ETFs 基金基本数据( 2010-1-1 至 11-26) 证券代码 证券简称 单位净值 (元) 本期收盘价(元 ) 价格涨跌幅( %) 成交量 (亿份) 复权单位净值增长率( %) 最大溢价率( %) 最大折价率( %)159902 华夏中小板 ETF 3.3010 3.308 25.54 142.0 25.23 基金研究敬请阅读末页的重要说明 Page 5 分类 基金 到期日 价格涨幅 (%) 成交量(亿份) 管理公司 基金裕隆 2014-06-14 -13.66 33.28 博时 瑞和远见 -14.25 52.74 南方 基金普惠 2014-01-06 -14.30 20.89 鹏华 基金同益 2014-04-08 -14.58 28.52 长盛 基金汉兴 2014-12-30 基金研究敬请阅读末页的重要说明 Page 6 代码 基金名称 本期折价率 上期折价率 折价率变动 150016 兴业合润 A -4.00 -1.60 -2.40 150008 瑞和小康 3.43 3.96 -0.53 150011 估值进取 10.42 6.14 4.28 150002 大成优选 7.72 7.76 -0.04 150003 建信优势 基金研究敬请阅读末页的重要说明 Page 7 涨、消费品先跌后涨。 考虑到盈利前景与估值的安全边际,我们相对看好旅游、纺织、零售、食品、农产品加工、饲料、渔业、医药生物、电子元器件等行业,这些行业在年底和明年一季度的配置中仍值得重点关注。 我们相信产业升级和新兴产业等仍将成为未来比较长时间内的投资热点。 结合国家政策导向、历史上发达国家产业结构发展变化的规律、以及当前中国各个相关行业的发展 基金研究敬请阅读末页的重要说明 Page 8 由于紧缩货币政策已经开始实施, 同时市场对未来的高通胀以及紧缩政策持续的预期很强,这首先对市场流动性,其次对企业盈利预期产生不利影响。我们预期近期市场维持弱势振荡的概率较大,而这将增加偏股型基金收益的不稳定。 另一方面,考虑到对

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22020-2021学年资料.3.2影响化学平衡状态 的因素 21P

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-1-第 2课时 影响化学平衡状态的因素目标导航 知识梳理 重难聚焦 典例透析1.知道外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学平衡的影响。2.会运用相关理论解释外界条件对化学平衡影响的一般规律。知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航一 二一、化学平衡的移动当一个可逆反应达到平衡状态后 ,如果改变 浓度 、 压强 、 温度 等反应条件 ,原来的平衡状态会被破坏 ,化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组分物质的质量分数也就随着改变 ,从而在一段时间后达到 新平衡状态 。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程 ,就是 化学平衡的移动 。以上过程可归纳如下 :知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航一 二思考感悟 1某一可逆反应 ,一定条件下达到了化学平衡 ,若化学反应速率改变 ,化学平衡是否一定发生移动 ?若平衡发生移动 ,化学反应速率是否一定发生改变 ?提示 :化学反应速率改变 ,平衡不一定移动。若速率改变后 ,v(正)=v(逆 ),平衡不移动 ;若 v(正 )≠v(逆 ),则平衡发生移动。若平衡发生移动 ,说明 v(正 )≠v(逆 ),即化学反应速率一定发生了改变。知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航一 二二、化学平衡状态的 影响因素 知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航一 二思考感悟 2只改变温度 ,所有的化学平衡都会发生移动吗 ?提示 :在可逆反应中 ,正、逆反应的放热、吸热相反 ,改变温度对放热、吸热反应速率的影响程度不同 ,故使正、逆反应速率不再相等 ,化学平衡一定发生移动。思考感悟 3针对有气体参加的反应 ,改变压强一定能使平衡发生移动吗 ?提示 :若化学反应前后气体物质的量不变的反应 ,则改变压强不会导致化学平衡发生移动。知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航一、外界条件的改变对化学平衡的 影响 知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航特别提醒 根据条件变化判断化学平衡移动方向时 ,可先根据条件变化判断正、逆反应速率的变化 ,然后比较变化后的正、逆反应速率的相对大小 ,判断平衡是否移动及其移动的方向。知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航二、应用 v-t图像分析外界因素对化学平衡的影响知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航三、化学平衡图像题的解题原则和技巧1.化学平衡图像题的解答步骤(1)看图像 :一看面 (即纵坐标与横坐标的意义 ),二看线 (即线的走向和变化趋势 ),三看点 (即起点、折点、交点、终点 ),四看辅助线 (如等温线、等压线、平衡线等 ),五看量的变化 (如浓度变化、温度变化等 )。(2)想规律 :联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作判断 :根据图像中表现的关系与所学规律相对比 ,作出符合题目要求的判断。知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航2.化学平衡图像题的解答原则以可逆反应 aA(g)+bB(g)?????????cC(g)为例说明。(1)“定一议二 ”原则。在化学平衡图像中 ,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量 ,确定横坐标所表示的量后 ,讨论纵坐标与曲线的 关系 或 确定 纵坐标所表示的量 ,讨论横坐标与曲线的关系。知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航(2)“先拐先平 ,数值大 ”原则。在化学平衡图像中 ,先出现拐点的反应则先达到平衡 ,先出现拐点的曲线表示的温度较高 (如图 A)或表示的压强较大 (如图 B)。图 A表示 T2>T1,正反应是放热反应。图 B表示 p1c。知识 点 1 知识

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22020-2021学年资料.3.1化学平衡状态 17P

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-1-第三节 化学平衡-2-第 1课时 化学平衡状态目标导航 知识梳理 重难聚焦 典例透析1.了解化学反应的可逆性 ,能说出可逆反应的定义、特点。2.能说出化学平衡建立的过程 ,能用图像表示。3.知道化学平衡的特征。知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航一 二一、可逆反应和不可逆反应1.可逆反应 :在同一条件下 ,既能向 正反应 方向进行 ,同时又能向逆反应 方向进行的反应。2.不可逆反应 :有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略 ,正反应几乎完全进行到底 ,一般认为这些反应不可逆。例如 ,H2的燃烧、强酸强碱中和等。3.可逆反应的特点 :知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航一 二思考感悟 2 提示 :不属于。原因是可逆反应是在相同条件下同时发生的 ,而上述两反应不同时发生 ,且条件不同。知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航一 二二、化学平衡1.定义 :在一定条件下 ,可逆反应的 正反应速率 和 逆反应速率 相等 ,反应体系中所有参加反应的 物质的质量或浓度 可以保持不变的状态。2.建立 :知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航一 二3.特点 ——“ 五大特征 ”:?下 建立新的 平衡状态 ?思考感悟 2达到化学平衡状态时 ,正、逆反应速率为 0吗 ?提示 :不为 0,而是相等。知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航特别提醒 若正、逆反应是在不同条件下发生的 ,则不属于可逆反应。知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航二、判断可逆反应是否达到平衡状态的方法1.直接判断法(1)正反应速率 =逆反应速率 >0。(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。(3)各组分的浓度保持不变。2.间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。(2)各组分的物质的量保持不变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航知识梳理 重难聚焦 典例透析目标导航特别提醒 可逆反应达到平衡状态时有两个核心判断依据 :① 正反应 速率和逆反应速率相等。② 反应 混合物中各组成成分的百分含量保持不变。依据其他有关的量判断可逆反应是否达到平衡状态时 ,最终都要回归到这两个核心依据上来。知识 点 1 知识 点 2对可逆反应的理解【例题 1】 在一密闭容器中进行反应 :2SO2(g)+O2(g)???????2SO3(g),已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 0.2?mol·L-1、 0.1?mol·L-1、 0.2?mol·L-1,当反应达到平衡时 ,可能存在的数据是 ()A.SO2为 0.4?mol·L-1,O2为 0.2?mol·L-1B.SO2为 0.25?mol·L-1C.SO2、 SO3均为 0.15?mol·L-1D.SO3为 0.4?mol·L-1知识 点 1 知识 点 2解析 :A项数据表明 ,题中 0.2?mol·L-1的 SO3完全转化成了 SO2和 O2,即平衡时 ,c(SO3)=0,这是不可能的 ;B项可能 ;C项数据表明 SO2、 SO3的浓度都在原浓度基础上减少了 0.05?mol·L-1,这也是不可能的 ;D项数据表明 SO2完全转化成了 SO3,即平衡时 ,c(SO2)=0,c(O2)=0,这也是不可能的。答案 :B点拨 解答可逆反应的问题时要特别注意到反应物不可能完全转化为产物 ,产物也不可能完全转化为反应物。还要注意量的变化 ,元素原子不可能凭空增加或减少。总之要注意 “可逆 ”和 “守恒 ”。知识点 1 知识 点 2化学平衡状态的判断【例题 2】 可逆反应 2NO2(g)????????2NO(g)+O2(g)

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泥水平衡盾构施工 43P

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地铁区间隧道施工泥水平衡盾构龚 珑2015年 11月 15日 武汉地铁安全预警系统与咨询服务华中科技大学工程管理研究所主要内容一、泥水盾构二、盾构施工三、现场巡视四、问题探讨 武汉地铁安全预警系统与咨询服务华中科技大学工程管理研究所一一 盾构 武汉地铁安全预警系统与咨询服务华中科技大学工程管理研究所1、盾构起源1818年,法国工程师麦克 ?布鲁诺尔 ( M. I. Brunel)从蛀虫钻孔得到启示,最早提出盾构掘进隧道的设想。 武汉地铁安全预警系统与咨询服务华中科技大学工程管理研究所优点:在松软含水地层、地面构筑物不允许拆迁,施工条件困难地段,采用盾构法施工隧道能显示其优越性:机械化程度高、振动小、噪声低、施工速度快、安全可靠,对沿线居民、地下和地面构筑物及建筑物影响小等。缺点:( 1)盾构机初期投入费用高,设备摊销费用大,对投标企业资金实力要求高;( 2)盾构机定购、制造及运输周期较长,同时盾构法施工与车站接口协调较多,对工程筹划要求较高。2、盾构法 武汉地铁安全预警系统与咨询服务华中科技大学工程管理研究所3、泥水平衡盾构( 1)工作原理在盾构开挖仓内注入压力泥水,通过泥水加压和外部压力平衡,在开挖面形成泥膜,产生泥水平衡,使开挖面土体稳定。盾构推进时刀盘切削土体表面的泥膜,与泥水混合搅拌后形成高密度泥浆,经泥浆泵送至地面,泥浆在地面经过分离,再次进入盾构的密封舱,不断地循环排渣。泥膜形成:当泥水压力大于地下水压力时,泥水渗入土壤,在土壤间隙形成一定比例的悬浮颗粒,被捕获并集聚于开挖面,泥膜就此形成。随着时间的推移,泥膜的厚度不断增加,渗透抵抗力逐渐增强。当泥膜抵抗力远大于正面土压时,产生泥水平衡效果。 武汉地铁安全预警系统与咨询服务华中科技大学工程管理研究所( 2)结构功能结构划分 :刀盘、盾体、人舱、渣土破碎系统、泥水循环系统、管片安装机、管片小车、后配套拖车等。功能划分 :盾构掘进机、掘进管理、泥水处理、泥水输送和同步注浆等 5大系统组成。 武汉地铁安全预警系统与咨询服务华中科技大学工程管理研究所 武汉地铁安全预警系统与咨询服务华中科技大学工程管理研究所 武汉地铁安全预警系统与咨询服务华中科技大学工程管理研究所二二 盾构施工 武汉地铁安全预警系统与咨询服务华中科技大学工程管理研究所1、端头加固常见的土体加固技术主要有 高压旋喷法 、深层搅拌桩、SMW工法、冻结法等。深层搅拌桩 :利用深层搅拌机械,用水泥作为固化剂与地基土进行原位的强制粉碎拌合,待固化后形成不同形状的桩、墙体或块体等。 武汉地铁安全预警系统与咨询服务华中科技大学工程管理研究所SMW 工法 :通过深层搅拌机器搅拌,让水泥类悬浊液在原地层中与土体反复均匀混合,并根据一定的间隔插入 H型钢或钢板桩等作为加强基材,待水泥固结后,形成的复合的连续挡土墙。冷冻法 :将不稳定的含水地层采用冻结的方法,使之形成冻土层,提高其强度和自立性,同时形成完整的防水屏蔽。 武汉地铁安全预警系统与咨询服务华中科技大学工程管理研究所( 1)工艺原理利用工程钻机钻孔到设计深度,将一定压力的水泥浆液和空气,通过其端部侧面的特殊喷嘴同时喷射,并强制与喷射出来的浆液混合,胶结硬化。喷射同时,旋转并以一定速度提升注浆管,能在土体中形成明显的拌和加固体。高压旋喷法

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