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自主学习·基础知识解疑合探 ·重难释疑课时作业无色 无味 难 与水 发 生反 应有毒刺激性气味红 棕色NO2不溶于水有毒无味无色NO溶解性毒性气味颜 色氧化物化石燃料 汽车尾气 酸雨 清洁 5.6 SO2与 NO2 环 境污 染 形成原因 主要危害温室效 应 大气中 CO2含量不断增加 全球 变 暖,冰雪融化酸雨 SO2和氮氧化物的排放 土壤、湖泊酸化,腐 蚀 建筑物光化学烟 雾 氮氧化物和碳 氢 化合物的排放 危害人体健康和植物生 长臭氧空洞 氮氧化物和氟 氯 代 烃 的排放地球上的生物受太阳紫外 线的 伤 害加 剧赤潮和水 华含磷洗衣粉的大量使用及其 废水的任意排放使水体富 营 养化藻 类过 度繁殖,水 质恶 化,海水中 为 赤潮,淡水中 为 水华
第三节 有机化合物的命名有机化合物的命名 探究点一 烷烃的命名 探究点二 烯烃、炔烃的命名 探究点三 苯的同系物的命名 1. 说出简单有机物的习惯命名。2.能记住系统命名法的几个原则。3.能依据系统命名法的原则对烷烃、烯烃、炔烃、苯的简单同系物进行命名。4.能根据名称写出有机物的结构简式,并能判断所给有机物名称的正误。学习重难点:利用系统命名法对有机物命名的方法 。①⑤② 异丁烷③ ⑥①④⑤ ①⑤(2)碳原子数在十以内的,从一到十依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示;碳原子数在十以上的用汉字数字表示;当碳原子数相同时,在 (碳原子数 )烷名前面加正、异、新等。2.烷烃习惯命名法(1)根据烷烃分子里所含碳原子数目来命名,碳原子数加 “烷 ”字,就是简单的烷烃的命名。(3)分子式为 C5H12的同分异构体有 3种,写出它们的名称和结构简式。① 正戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3;(4)含碳原子数较多,结构复杂的烷烃采用系统命名法。(2)甲烷失去一个 H,得到 —CH 3,叫甲基; —CH 2CH3叫乙基。3.烃基烃基中的短线表示一个电子,烃基是电中性的,不能独立存在。(3)丙烷分子失去一个氢原子后的烃基的结构简式 : (1)烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫 烃基 。像这样由烷烃失去一个氢原子剩余的原子团叫烷基,烷基的组成通式为 —C nH2n+ 1。探究点一 烷烃的命名 (4)不同基团,简单在前、复杂在后、相同合并,最后写主链名称。2.烷烃系统命名法的步骤(1)选主链,称某烷。选定分子中 最长的碳链 为主链,按主链中碳原子数目称作 “某烷 ”。(2)编序号,定支链。选主链中 离支链最近的一端开始编号 ;当两个相同支链离两端主链相同时,从离第三个支链最近的一端开始编号,等近时按支链最简进行编号。(3)取代基写在前,注位置,短线连。先写取代基编号,再写取代基名称。123 45665 214 33-甲基 -4-乙基 己烷等近时按支链最简进行编号归纳总结(1)系统命名法书写顺序的规律取代基编号位次之和最小。(2)烷烃命名的原则:① 最长: 含碳原子数最多的碳链作主链;② 最近: 从离支链最近的一端开始编号;③ 最简: 若有两个不同支链且分别处于主链两端同等距离,则从简单的一端开始编号;④ 最小:1.用系统命名法命名下列烷烃2,5-二甲基 -3-乙基己烷 2-甲基丁烷 2,4-二甲基己烷 1 23 46 54 3 2 11 2 3 4 5 6题目解析活学活用(2)给主链编号时,应从距离取代基最近的一端开始编号,若两端距离取代基一样近,则按支链最简,并使全部取代基序号之和最小的一端来编号。烷烃命名必须按照三条原则进行:(1)选最长的碳链为主链,当最长的碳链不止一条时,应选取支链多的为主链。(3)命名要规范。I2,4-二甲基 -3-乙基己烷3,5-二甲基庚烷 1 23 4 56 71 2 3 4 5 6。B 1 2 3 45 6探究点二 烯烃、炔烃的命名 (1)CH2==CH2 , CH2==CH—CH 3 ;(2)CH≡CH , CH≡C—CH 3 。1.写出下列较为简单的烯烃、炔烃的名称乙烯 丙烯乙炔 丙炔2.分析下列二烯烃的分子结构与其名称的对应关系,并填空:3.给下列有机化合物
?2. 作用?核 酸是 细 胞内携 带 的 物 质 ,在生物体的 、 和?蛋白 质 的生物合成中具有极其重要的作用。?3. 观察 DNA和 RNA在细胞中的分布?(1)实 验 原理:用 和 两种 染色 剂对细 胞 进 行染色,?甲基 绿 使 DNA呈 色, 使 RNA呈 色, 这样 可以显 示出 DNA和 RNA在 细 胞中的分布情况。遗传信息 遗传 变异甲基绿吡罗红绿 红吡罗红? 4. 几种液体在实验中的作用? (1)质量分数为 0.9%的 NaCl的溶液: ?? (2)质量分数为 8%的 盐酸:? 特别提醒 两种染色剂不是单独使用,而是 混合使用 (甲基绿吡罗红混合染色剂 )。? 5. 核酸的基本组成单位 —— 核苷酸? (1)种 类 :分 为 ??????????????????和 ?????????????????????两种。? (2)分子 组 成:每个核苷酸由一分子 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?、一分子 ?????????????和一分子 ?????????组 成,具体如下:? ① 脱氧核苷酸:构成 DNA的基本 单 位 (如下 图 )。脱氧核苷酸 核糖核苷酸含氮碱基五碳糖磷酸? ② 核糖核苷酸:构成 RNA的基本 单 位 (如下 图 )。6.核酸分子的多样性(1)原因:核苷酸 不同和 多样。(2)核酸中遗传信息的贮存① 绝大多数生物中,遗传信息贮存在 分子中。② 部分病毒的遗传信息直接贮存在 中,如 HIV、 SARS病毒、 H1N1病毒等。数目 排列顺序DNARNA? 7. DNA、 RNA的比较 (见下表 )名称 脱氧核糖核酸 核糖核酸简 称 DNA RNA基本 组 成 单 位 脱氧核苷酸 (四种 ) 核糖核苷酸 (四种 )组成五碳糖 脱氧核糖 核糖含氮碱基A(腺 嘌 呤 )C(胞 嘧啶 )G(鸟 嘌 呤 )T(胸腺 嘧啶 )A(腺 嘌 呤 )C(胞 嘧啶 )G(鸟 嘌 呤 )U(尿 嘧啶 )无机酸 磷酸 磷酸存在 主要在 细 胞核中 主要在 细 胞 质 中一般 结构两条脱氧核苷酸 链 构成 一条核糖核苷酸 链 构成功能 对 生物体的 遗传 、 变 异和蛋白 质 的生物合成有重要作用? 【 巩固 2】 右 图 表示一条核苷酸 链 (部分 ),? 请结 合 该图 回答以下 问题 。? (1)DNA大多是由 ____条 ____链 构成,? RNA通常是由 ____条 ________链 构成的。? (2)若 该图为 脱氧核苷酸 链 , 则 从碱基 组 成上看, 还应 有的碱基是 __________________________________________;? 图 中 ① 是 ________, ② 是 ________, ③ 是 ________, ④ 是__________________。? (3)若 该图为 核糖核苷酸 链 , 则 从碱基 组 成上看, 还应 有的碱基是 ________。 图 中 ② 是 ________, ④ 是 ________。第 4节 细胞中的糖类和脂质他为什么头晕?1、这些食物含有的热量一样吗?2、当你在学校参加运动会消耗了大量体力时,你认为哪些物质能尽快为你补充能量?膳食宝塔问题讨论问题讨论不一样糖类讨论辨析? 糖都是甜的吗?? 日常生活中你知道的糖有哪一些?细胞中的糖类细胞中的糖类糖类( carbohydra

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2014-2015高中物理人教版必修1课件 第一章 运动的描述 章末总结 17P

2014-2015高中物理人教版必修1课件 第一章 运动的描述 章末总结.ppt

自我检测区网络构建区 专题整合区 自我检测区高中物理 ·必修 1·人教版第一章 运动的描述章末总结 宜丰中学高一 A部黄清华网络构建区网络构建区 专题整合区 自我检测区有质量形状 大小参考地面方向位移 速度 加速度方向网络构建区网络构建区 专题整合区 自我检测区位置变化有向线段 初位置 末位置单向直线时间时刻速度变化快慢看加速度方向与初速度方向的关系网络构建区网络构建区 专题整合区 自我检测区加速度瞬时专题整合区网络构建区 专题整合区 自我检测区一、速度与速率速度是描述物体运动快慢和方向的物理量,是矢量,速率是描述物体运动快慢的物理量.1.速度(1)平均速度 =位移 /时间(2)瞬时速度 是当时间趋近于零时的平均速度的极限值.2.速率(1)平均速率 =路程 /时间(2)瞬时速率 是指瞬时速度的大小,常称为速率 .专题整合区网络构建区 专题整合区 自我检测区例 1:如图所示,小球从高出地面 h=15 m的位置,在 t=0时刻竖直向上抛出,经 1 s小球上升到距抛出点 5 m最高处,之后就开始竖直回落,经 0.5 s刚好经过距最高点 1.25 m处位置,再经过 1.5 s到达地面.求:(1)前 1.5 s内平均速度是多少 ?(2)全过程的平均速率是多少 ?(结果仅保留一位小数 )(2)由题图可知:全过程小球的路程为解析位移 /时间路程 /时间(1)由题图可知:前 1.5 s小球的位移为 x= H- h′= 5 m- 1.25 m= 3.75 m 前 1.5 s内平均速度全过程的平均速率为s =5 m+5 m+15 m=25 m(方向:竖直向上)专题整合区网络构建区 专题整合区 自我检测区二、关于速度 v、速度变化量 Δv 与加速度 a 的理解1. 速度描述物体运动的快慢 ;速度变化量是末速度与初速度的矢量差; 加速度 是速度变化量与所用时间的比值,它 描述速度变化的快慢 ,也称为速度的变化率.2. 速度 v、速度变化量 Δv、加速度 a 三者的大小无必然联系.(1)速度大,加速度不一定大,速度变化量也不一定大;速度小,加速度不一定小,速度变化量也不一定小.(2)速度变化量大,加速度不一定大;速度变化量小,加速度不一定小.专题整合区网络构建区 专题整合区 自我检测区3.速度的方向是物体的运动方向,速度变化量的方向是加速度的方向, 加速度与速度的方向关系决定了物体做加速运动还是减速运动 .(1)当加速度与速度同向时,物体做加速直线运动.(2)当加速度与速度反向时,物体做减速直线运动.专题整合区网络构建区 专题整合区 自我检测区例 2:关于速度、速度变化、加速度,下列说法正确的是 (   )A.加速度方向与规定正方 向相反,物体速度一定 减小B.加速度不为零,物体速 度一定增加C.加速度不断减小,速度 一定不断减小D.速度变化越快,加速度越大加速度是反映 速度变化快慢的物理量D解析加速度方向与速度方向的关系决定速度大小的变化当加速度方向与速度方向相同,速度增大若加速度的方向与速度方向相同,速度仍然增大当加速度方向与速度方向相反,速度减小专题整合区网络构建区 专题整合区 自我检测区三、速度图象的理解1.图象反映了物体速度随时间变化的规律.2. 图象的倾斜程度 (斜率 )表示加速度 , a= Δv /Δt ,斜率的正、负表示加速度的方向.3. 图象不表示运动的轨迹 .两个 v-t 图象的交点只表示该时刻两物体速度相等,不表示两物体相遇.专题整合区网络构建区 专题整合区 自我检测区网络构建区 专题整合区 自我检测区例 3:在如图所示的 v-t 图中, A、 B两质点同时从同一点在一条直

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2014-2015学年高中物理 3.1 重力 基本相互作用课件 新人教版必修1 73P

2014-2015学年高中物理 3.1 重力 基本相互作用课件 新人教版必修1.ppt

第三章 相互作用1 重力 基本相互作用学习目标1.知道力的基本概念 ,了解力的作用效果。2.知道力的三要素 ,会用力的图示和示意图来表示力。3.知道重力产生的原因 ,理解重力的大小及方向。4.知道重心的概念及其确定方法。5.初步了解四种基本相互作用的特点和作用范围。一、力和力的图示1.运动状态的变化:当一个物体的速度 _____或速度 _____发生改变时 ,就说这个物体的运动状态发生了变化。大小 方向2.力:定义 物体与物体之间的 _________作用效果(1)使物体的 _________发生变化(2)使物体 _________标矢性 力是 ______(A.矢量  B.标量 ),既有大小 ,又有方向。力的大小可用 _______测量。国际单位制中 ,力的单位是 _____,符号是 __三要素 _____、方向、 _______表示方法(1)力的图示:能表示出力的 _____、 _____和 ________(2)力的示意图:只能表示出力的 _______和 _____相互作用运 动 状 态发 生形 变A测 力 计牛 顿 N大小 作用点大小 方向 作用点作用点 方向【 自我思悟 】1.有没有 这样 一种情况:某个物体只受到其他物体 对 它的作用力 ,而它不 对 其他物体 产 生作用力 ?提示: 没有 ,力的作用是相互的 ,任何物体受到其他物体对它的作用力的同时也对其他物体产生力的作用。2.力可以离开物体而独立存在 吗 ?提示: 不能 ,任何力都有它的施力物体和受力物体。二、重力1.定 义 :由于 ___________而使物体受到的力。2.大小: G=___,其中 g就是自由落体加速度 ,g=____m/s2。3.方向: _________。地球的吸引mg 9.8竖 直向下4.重心:(1)定 义 :物体的各部分都受到重力的作用 ,从效果上看 ,可认为 各部分受到的重力作用 ___________,这 一点就是物体的重心。(2)决定物体重心位置的因素。① 物体的 _____。② 物体 ___________。集中于一点形状质 量的分布【 自我思悟 】1.两个物体没有接触 ,它 们 之 间 一定没有作用力 吗 ?提示: 不一定 ,有些力物体必须接触时才产生 ,但有的力在物体不接触的情况下就有 ,如重力、磁力等。2.试 画出以下甲、乙两 图 中物体 A、 B所受重力的示意 图 。提示: 甲、乙两图中物体 A、 B所受重力的示意图如图所示:三、四种基本相互作用1.万有引力:它存在于 _________之 间 ,相互作用的 强 度随距离增大而 _____。2.电 磁相互作用:它存在于 电 荷与 电 荷、 _____与 _____之 间 。它 们 本 质 上是同一种相互作用的不同表 现 ,作用 规 律与万有引力相似。一切物体减弱磁体 磁体3.强 相互作用:它存在于原子核内 质 子与 质 子、 质 子与 _____、_____与 _____之 间 。它是短程力 ,作用范 围 只有 约 _____m。4.弱相互作用:它是在 _________中被 发现 的 ,也是短程力。 强度只有 强 相互作用的 _____倍。中子中子 中子 10-15放射 现 象10-12【 自我思悟 】1.万有引力和 电 磁力的大小与距离的关系有何相似之 处 ?提示: 都随距离的增大而减小。2.强 相互作用有何特点 ?提示: 只存在于原子核内部 ,是一种短程力 ,作用范围只有约 10-15m,大小远大于万有引力。【 盲区扫描 】1.任何两个物体之间力的作用总是相互的。2.相互作用力分别作用于两个物体上 ,产生的作用效果可能不同 ,但这种相互作用是必然发生的。3.地

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2013年高中生物(人教版)同步课件:1-2基因工程的基本操作程序(选修3) 48P

2013年高中生物(人教版)同步课件:1-2基因工程的基本操作程序(选修3).ppt

热 点 考 向 示 例 随 堂 达 标 检 测课 堂 互 动 探 究 活 页 规 范 训 练1. 2 基因工程的基本操作程序热 点 考 向 示 例 随 堂 达 标 检 测课 堂 互 动 探 究 活 页 规 范 训 练热 点 考 向 示 例 随 堂 达 标 检 测课 堂 互 动 探 究 活 页 规 范 训 练课程标准概 述基因工程的基本操作程序。课标解读1.通 过 比 较 、分析,掌握目的基因 获 取的常 见 方法。2.理解目的基因 导 入受体 细 胞的具体 过 程。3.结 合基因的表达 过 程,掌握目的基因 检测 与 鉴 定的具体操作。 热 点 考 向 示 例 随 堂 达 标 检 测课 堂 互 动 探 究 活 页 规 范 训 练1.基因工程的基本操作程序(1) 的 获 取。(2) 的构建。(3)将目的基因 导 入 。(4)目的基因的 。目的基因的获取 目的基因基因表达 载 体受体 细 胞检测 与 鉴 定热 点 考 向 示 例 随 堂 达 标 检 测课 堂 互 动 探 究 活 页 规 范 训 练2.目的基因的获取(1)目 的基因:主要是指 的基因,也可以是一些具有 的因子。(2)常见方法:① 从基因文库中获取基因文库的种类 编码 蛋白 质调 控作用基因 组 文 库cDNA文 库热 点 考 向 示 例 随 堂 达 标 检 测课 堂 互 动 探 究 活 页 规 范 训 练② 利用 PCR技 术扩 增目的基因a.原理: 。b.条件: 、 DNA模板、 、四种脱氧核苷酸。c. 过 程:目的基因 DNA受 热变 性后解 链为单链 , 与 单链 相 应 互 补 序列 结 合,然后在 作用下 进行延伸,如此重复循 环 多次。d. 结 果:每一次循 环 后,目的基因的量可以 ,即成指数形式 扩 增 (约为 2n, n为扩 增循 环 的次数 )。③ 人工合成法:如基因比 较 小, 又已知,可借助 用化学方法直接人工合成。DNA双 链 复制引物 Taq酶引物DNA聚合 酶增加一倍核苷酸序列DNA合成 仪热 点 考 向 示 例 随 堂 达 标 检 测课 堂 互 动 探 究 活 页 规 范 训 练[思维激活 1] PCR过 程中,需要解旋 酶 吗 ?所需要的 DNA聚合 酶 应 具有什么特点?提示  PCR过程中, DNA双链解开是在高温下完成的,不需要解旋酶;由于 PCR过程温度较高,所以需要能耐高温的DNA聚合酶。热 点 考 向 示 例 随 堂 达 标 检 测课 堂 互 动 探 究 活 页 规 范

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2013年最新高中生物精品教学课件:5.1 dna的粗提取与鉴定(4)(人教版选修1) 19P

2013年最新高中生物精品教学课件:5.1 dna的粗提取与鉴定(4)(人教版选修1).ppt

§§ 5.1 DNA的粗提取与鉴定的粗提取与鉴定一、基础知识一、基础知识(一)提取(一)提取 DNA的方法的方法1.提取生物大分子的基本思路提取生物大分子的基本思路选用一定的物理或化学方法,分离具有选用一定的物理或化学方法,分离具有不同物理或化学性质的生物大分子不同物理或化学性质的生物大分子2.提取提取 DNA的基本思路的基本思路提取提取 DNA,去除其他成分,去除其他成分利用利用 DNA与与 RNA、、 蛋白质蛋白质 和和 脂质脂质 等等在物理和化学性质方面的差异在物理和化学性质方面的差异⑴ DNA 的溶解性的溶解性 DNA和蛋白质等成分和蛋白质等成分在不同浓度的在不同浓度的 NaCl溶液溶液中溶解度不同中溶解度不同利用这一特点,利用这一特点,选择适当的盐浓度选择适当的盐浓度就能使就能使 DNA充分溶解,充分溶解,而使杂质沉淀;而使杂质沉淀;或者让其他成分溶解,或者让其他成分溶解,DNA析出析出3.DNA等大分子的理化性质等大分子的理化性质DNA不溶于酒精溶液,不溶于酒精溶液,但细胞中某些蛋白质则溶于酒精。但细胞中某些蛋白质则溶于酒精。将将 DNA与蛋白质进一步分离。与蛋白质进一步分离。⑵⑵ DNA不溶于酒精溶液不溶于酒精溶液⑶⑶ DNA对酶、高温和洗涤剂的耐受性对酶、高温和洗涤剂的耐受性① 蛋白酶蛋白酶 ———— 水解蛋白质,水解蛋白质,对对 DNA没有影响没有影响② 高高 温温 ———— 大多数蛋白质不能忍受大多数蛋白质不能忍受 60~~ 80℃℃而而 DNA在在 80℃ 以上才会变性以上才会变性③ 洗涤剂洗涤剂 ———— 溶解细胞膜,去除脂质和蛋白质溶解细胞膜,去除脂质和蛋白质但对但对 DNA没有影响没有影响试剂:试剂:(二)(二) DNA的鉴定的鉴定条件:条件:二苯胺二苯胺沸水浴条件下,沸水浴条件下,DNA遇二苯胺被染成遇二苯胺被染成 蓝色蓝色沸水浴沸水浴现象:现象:二、实验设计二、实验设计(一)实验材料的选取(一)实验材料的选取从下列材料中选取从下列材料中选取 2~~ 3种种原则原则::菜花、香蕉、猕猴桃、洋葱、豌豆、菠菜;菜花、香蕉、猕猴桃、洋葱、豌豆、菠菜;鱼卵、猪肝、鸡血、哺乳动物的红细胞;鱼卵、猪肝、鸡血、哺乳动物的红细胞;在液体培养基中培养的大肠杆菌在液体培养基中培养的大肠杆菌凡是含有凡是含有 DNA的生物材料都可以考虑的生物材料都可以考虑选用选用 DNA含量相对较高的组织含量相对较高的组织(二)破碎细胞,获取含(二)破碎细胞,获取含 DNA的滤液的滤液1、动物细胞、动物细胞2、植物细胞、植物细胞———— 容易破碎容易破碎———— 需要溶解细胞膜需要溶解细胞膜鸡血细胞溶液:鸡血细胞溶液:加入一定量的蒸馏水,同时用玻璃棒搅拌,加入一定量的蒸馏水,同时用玻璃棒搅拌,过滤后收集滤液过滤后收集滤液想一想:为什么加入蒸馏水能使鸡血细胞破裂?想一想:为什么加入蒸馏水能使鸡血细胞破裂?蒸馏水对于鸡血细胞来说是一种低渗液体,蒸馏水对于鸡血细胞来说是一种低渗液体,水分大量进入血细胞,使血细胞胀裂;水分大量进入血细胞,使血细胞胀裂;加上搅拌作用,加速鸡血细胞细胞膜、核膜破裂,加上搅拌作用,加速鸡血细胞细胞膜、核膜破裂,从而释放出从而释放出 DNA① 加入一定的洗涤剂和食盐加入一定的洗涤剂和食盐② 充分的充分的 搅拌和研磨,过滤后收集研磨液搅拌和研磨,过滤后收集研磨液想一想:洗涤剂和食盐的作用分别是什么?想一想:洗涤剂和食盐的作用分别是什么?洗涤剂洗涤剂 ———— 离子去污剂,能溶解细胞膜,利于离子去污剂,能溶解细胞膜,利于 DNA释放释放食食 盐盐 ———— NaCl,利于,利于 DNA的溶解于研磨液中的溶解于

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2013年新人教版八年级上15.2.2分式的加减(第2课时)课件(22页) 22P

2013年新人教版八年级上15.2.2分式的加减(第2课时)课件(22页).ppt

15.2.2 分式的加减第 2课时2.能运用分式的运算解决实际问题 .1.掌握分式混合运算的顺序,能熟练地进行分式的混合运算 .1.分式的加减法则:2.分式的乘除:例 1 在如图的电路中 ,已测定 CAD支路的电阻是 R1 Ω, 又知CBD支路的电阻 R2比 R1大 50 Ω, 根据电学的有关定律可知总电阻 R与 R1, R2满足关系式 ,试用含有 R1的式子表示总电阻 R.【 例题 】例 2 计算 :【 解析 】1.化简 的结果是( )A.a-b B.a+b C. D.【 解析 】 选 B.【 跟踪训练 】2.计算: =( )A. B. C. D.【 解析 】 选 A.原式 = 3.用两种方法 计 算:=解: (按运算顺序) 原式=(利用乘法分配律 )原式 根据规划设计,某市工程队准备在开发区修建一条长1 120m的盲道,由于采用新的施工方式 ,实际每天修建盲道的长度比原计划增加 10m,从而缩短了工期 ,假设原计划每天修建盲道 x m,那么( 2)实际修建这条盲道的工期比原计划缩短了几天 ?( 1)原计划修建这条盲道需多少天 ?实际修建这条盲道用了多少天?【 解析 】 (1)原计划修建需 天 , 实际修建需 天 .(2)实际修建比原计划缩短了 (天 ).【 例题 】在一段坡路,小明骑自行车上坡的速度为每小时 v1 km,下坡时的速度为每小时 v2 km,则他在这段路上、下坡的平均速度是每小时( )A. km B. kmC. km D.无法确定【 解析 】 选 C.设这段路长为 s km,小明上坡用 h,下坡用 h,它走上、下坡的平均速度为【 跟踪训练 】2.化简 其结果是 ( )A. B. C. D.【 解析 】4.(凉山 · 中考)已知: x2-4x+4与 |y-1|互为相反数, 则式子( ) ÷ ( x+y)的值等于 _______.【 解析 】 由题意知( x2-4x+4) +|y-1|=0,即( x-2) 2+|y-1|=0,∴x=2,y=1.5.对于公式 ( f2≠f ) ,若已知 f,f2,则 f1=______.【 解析 】 ∵答案:7.(河南 · 中考)已知将它们组合成( A-B) ÷C 或 A-B÷C 的形式,请你从中任选一种进行计算,先化简,再求值 ,其中 x=3.【 解析 】 选一:( A-B) ÷C=当 x=3时,原式 =8.(株洲 · 中考)当 x=-2时,求 的值.【 解析 】 原式 = 当 时,原式 本课时我们学习了1.分式的混合运算运算顺序:( 1)先乘方,再乘除,然后加减 .如果有括号,先算括号里面的 .( 2)分式的加减、乘除都是分式的同级运算,同级运算是按从左往右的顺序运算 .进行分式混合运算时注意:( 1)正确运用运算法则;( 2)灵活运用运算律;( 3)运算结果要化简,使结果为最简分式或整式 .2.分式加减在实际问题中的应用 . 顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰! —— 狄更斯

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2013年新人教版八年级上12.3.2角平分线的性质(2) 11P

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P到 OA的距离P到 OB的距离角平分线上的点 P几何语言: ∵ OC平分 ∠ AOB,且 PD⊥OA , PE⊥OB∴ PD= PE角的平分线上的点到角的两边的距离相等。角平分线的性质:不必再证全等ODEPACB反过来,到一个角的两边的距离相等的点是否一定在这个角的平分线上呢? P已知:如图 ,PD⊥OA , PE⊥OB ,点 D、 E为垂足, PD= PE.求证:点 P在 ∠ AOB的平分线上PC证明 : 作射线 O P∵∵ PD⊥ OA, PE⊥ OB∴ ∠ PDO= ∠ PEO= 90°在 Rt△ PDO和 Rt△ PEO中PO= POPD=PE∴ Rt△ PDO≌Rt△ PEO( HL)∴ ∠ POD= ∠ POE∴ 点 P在 ∠ AOB的平分线上已知:如图 ,PD⊥OA , PE⊥OB ,点 D、 E为垂足, PD= PE.求证:点 P在 ∠ AOB的平分线上.PC角的内部到角的两边的 距离相等的点 在角的平分线上 。∵∵ PD⊥⊥ OA,, PE⊥⊥ OB,,PD== PE..∴∴ OP平分平分 ∠∠ AOB..用数学语言表示为:角平分线性质的逆定理(角平分线的判定)角的平分线的 性质图形已知条件结论PCPCOP平分 ∠ AOBPD⊥ OA于 DPE⊥ OB于 EPD=PE OP平分 ∠ AOBPD=PEPD⊥ OA于 DPE⊥ OB于 E角的平分线的 判定∵ BM是 △ ABC的角平分线,点 P在 BM上 ,∴ PD=PE. 同理, PE=PF.∴ PD= PE=PF.即点 P到三边 AB、 BC、 CA的距离相等 .证明:过点 P作 PD⊥ AB于 D,PE⊥ BC于 E, PF⊥ AC于 F,如图, △ ABC的角平分线BM, CN相交于点 P。求证:点 P到三边AB、 BC、 CA的距离相等 DP MNAB CFE想一想,点 P在 ∠ A的平分线上吗?这说明三角形的三条角平分线有什么关系?结论:三角形的三条角平分线交于一点,并且这点到三边的距离相等.证明:过点 F作 FG⊥ AE于 G, FH⊥ AD于 H, FM⊥ BC于 M,GHM∵ 点 F在 ∠ BCE的平分线上,FG⊥ AE, FM⊥ BC,∴ FG=FM.又 ∵ 点 F在 ∠ CBD平分线上,     FH⊥ AD, FM⊥ BC.∴ FM=FH.∴ FG=FH,∴ 点 F在 ∠ DAE的平分线上 .   如图,已知 △ ABC的外角∠ CBD和 ∠ BCE的平分线相交于点 F,求证:点 F在 ∠ DAE的平分线上.课堂练习 如如 图图 , 直直 线线 l1、、 l2、、 l3表示三表示三条互相交叉的公路条互相交叉的公路 , 现现 要建一个要建一个 货货 物物中中 转转 站站 , 要求它到三条公路的距离相要求它到三条公路的距离相等等 , 可可 选择选择 的地址有几的地址有几 处处 ? 画出它的位画出它的位置置 . 课堂练习P1P2P3 P4l1l2l3AB CE FD如图, △ ABC中, D是 BC的中点, DE⊥ AB, DF⊥ AC,垂足分别是 E、 F,且 BE= CF。求证: AD是 △ ABC的角平分线课堂练习如图, BE⊥ AC于 E, CF⊥ AB于 F,BE、 CF相交于 D, BD=CD 。求证: AD平分 ∠ BACABCFED课堂练习

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河北省衡水中学人教版高中历史必修2第20课从“战时共产主义”到“斯大林模式”课件(共32张) 32P

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历史上曾经有这样一个国家 ……人教版历史必修 Ⅱ 第七单元—— 在理论与实践、理想与现实 之间的艰难探索电影海报 《 列宁在 1918》同志们,炮火包围着我们,凶猛的 野兽 齐向我们猛扑。祖国的土地上盘踞着 暴徒 ,我们的命运注定只有两种:不战胜,就在战斗中光荣牺牲。—— 革命诗人杰米扬 ·别德内依新生的苏维埃政权面临着怎样的困境? 国外武装干涉国内反革命叛乱思考并回答诗中的 野兽 和 暴徒 分别指什么 ?取消自由贸易1、背景:一、战时共产主义政策3、内容:2、目的:4、特点:( 1)农业:( 2)工业:余粮收集制推行工业国有化普遍义务劳动制,实物分配 制“ 战时 ”( 3)贸易:( 4)分配:—— 追随 理想 的实验集中 全国物力、财力, 支持 红军, 战胜 敌人“ 共产主义 ”内忧外患,粮食严重匮乏 , 国内战争 结合以下材料思考: 如何评价 “战时共产主义政策 ”?? 材料 1 …… 我们当时不这样做就不能在一个经济遭到破坏的小农国家里 战胜地主和资本家 。我们取得了胜利 …… 应当说我们实行 “战时共产主义 ”是一种功劳。?材料 2: 1919年俄国 1普特( 16.38千克)粮食的价格国家征购价 6 卢布国家零售价 30 卢布黑市价格 200 卢布 喀琅施塔得要塞士兵暴动1921年 2月 28日,隶属于苏维埃政府波罗的海舰队的喀琅施塔得要塞的 2.7万名水兵发动起义。这里的水兵大部分来自农村 ,十月革命中曾作为布尔什维克党的支持力量发挥了重要作用。 1921年初,他们出于对 “ 战时共产主义 ” 政策的强烈不满,在基地起事。起义士兵公开提出: “ 要苏维埃,不要布尔什维克 ”“ 立即取消粮食征购队 ” ,夺取了当地的苏维埃政权。水兵起义震动了苏维埃俄国。经济危机 政治危机( 1)积极:这一政策的实施,对于粉碎国内外敌人的武装进攻,保障苏维埃政权在军事上的胜利起到重要作用;( 2)消极:损害了农民利益,不利于生产发展,违背经济发展的客观规律。因此, 战时共产主义政策不是向社会主义过渡的正确途径。5、评价:1、背景:二、新经济政策3、内容:战时共产主义政策弊端日显, 经济 和 政治 危机严重 2、标志: 1921年俄共(布) “ 十大 ” 《 关于 》 决议( 见表 )—— 面对 现实 的实验新经济政策新经济政策粮食税国有为主,私有并存恢复自由贸易取消实物配给制政策政策农业农业工业工业流通流通分配分配战时共产主义政策战时共产主义政策余粮收集制国有化取消自由贸易实物配给制新经济政策 “新 ”在哪里?3.内容新经济政策的实质 : 在 国家掌握主要经济命脉的前提(公有制为主体) 下, 允许 在一定范围内发展 资本主义, 利用资本主义的积极因素( 市场、商品和货币关系 ) 来建设社会主义① 单一公有制→ 以公有制为主体,多种所有制并存② 行政军事管理→ 利用资本主义的市场、商品货币关系学习探究:年份项目 1913年 1921年 1923年 1925年粮食作物耕作面积9446(万公顷)6620 (万公顷)7860(万公顷)8730(万公顷)粮食作物产 量39.79(亿普特)22.13(亿普特)34.55(亿普特)44.24(亿普特)分析说明新经济政策实施的意义★★ 新经济政策的实施,使苏联经济得到了恢复。列宁对此感到很欣慰,他说: “ 在战争结束的时候,俄国就像是一个被打得半死的人…… 而现在,谢天谢地,他居然能够拄着拐杖走动了! ”三、斯大林模式 1.背景( 1)苏联建立 (1922年 )( 2)列宁逝世 (1924年 )斯大林的领导地

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2013届高考政治人教版二轮复习课件专题5公民的政治生活 36P

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专题 5公民的政治生活 认识评价型主观题保障人民当家作主本部分内容讲解结束按 ESC键退出全屏播放

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2013届高考一轮化学复习课件(人教版):第1课时 弱电解质的电离 65P

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高考 调 研 第八章 水溶液中的离子平衡 高三化学(新 课标 版)第 1页第八章水溶液中的离子平衡 2013届高考一轮化学复习课件(人教版)高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 2页第 1课时 弱电解质的电离高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 3页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 4页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 5页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 6页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 7页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 8页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 9页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 10页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 11页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 12页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 13页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 14页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 15页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 16页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 17页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 18页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 19页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 20页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 21页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 22页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 23页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 24页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 25页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 26页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 27页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 28页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 29页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 30页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 31页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 32页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 33页高考 调 研 高三化学(新 课标 版)第八章 第 1课时 高考 调 研第 34页高考 调

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河北省新乐市第一中学人教版高中化学必修二-3.3生活中常见的有机物课件(共15张) 15P

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生活中常见的有机物第一课时 乙醇张建强路虽近 ,不行不到事虽小 ,不为不成 乙醇俗称酒精,是人类最早制备的有机物之一,也是大家相当熟悉的一种醇。工业酒精 约含乙醇 96% 以上 (体积分数 )无水酒精 99.5% 以上 (质量分数 )医用酒精 75%( 体积分数 )饮 用 酒 视度数而定体积分数酒的主要成分是什么呢?(1)如何检验酒精是否含水?(2)如何由工业酒精制取无水酒精?取少量酒精,加入 无水硫酸铜 ,若出现 蓝色 ,则证明酒精含水。用工业酒精与 新制生石灰后蒸馏 ,可得无水酒精。颜 色 :气 味 :状 态:挥发性:密 度:溶解性:无色透明特殊香味液体比水小跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发沸点 78.5℃ ,熔点- 117.3℃一 、 乙醇的物理性质第二节 乙醇、醇类二、乙醇结构分子式: C2H6O结构简式: CH3CH2OH或 C2H5OH结构式:-OH原子团称为羟基H—C—C— O—H— —— —H HH H与氢氧根离子的区别:1 电子式不同羟基 : O H 氢氧根离子 2 所带电荷数不同O H乙醇的官能团: 羟基( —OH ) 烃的衍生物 :烃分子中的 氢原子被 其他原子或 原子团 所取代而生成的一系列化合物。官能团 :使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质的 原子或原子团 . 常见的官能团:碳碳双键、碳碳叁键、 羟基、 羧基、 卤原子、硝基 、 、 -OH、 -COOH、 -X、 -NO2如一氯甲烷等、硝基苯、溴苯等。三、乙醇的化学性质 1、 乙醇与金属钠的反应 物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水乙醇 钠沉在液面下,不熔化, 反应缓慢产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴,石灰水不浑浊产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴,石灰水不浑浊浮、熔、游、响、(红),钠迅速移动三、乙醇的化学性质1. 置换反应H?C?C?O?HH HH H①① 处 O- H键断开2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2?2CH3CH2OH + Mg(CH3CH2O)2Mg + H2?(乙醇钠 )(乙醇镁 )注意几个问题 :(1)反应速率比水(2)该反应属于 ________反应。比较盐酸、水、乙醇反应置换氢气的难易 :置换慢盐酸 > 水>乙醇2. 氧化反应(1) 燃烧CH3CH2OH +3O2 2CO2+3H2O点燃因此: 实验室里也常用它作为燃料。乙醇可用作内燃机的燃料,现象: 乙醇在空气中燃烧,同时放出大量的热 。( 2)被强氧化剂氧化能使酸性 KMnO4溶液褪色、K2Cr2O7溶液变色交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3(橙红色) (绿色)交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中,含有橙色的酸性重铬酸钾,当其遇到乙醇时橙色变为绿色,由此可以判断司机是否酒后驾车。资料卡片CH3CH2OH CH3COOH酸性重铬酸钾溶液或酸性高锰酸钾溶液① 用小试管取3 ~ 4 mL无水乙醇。② 加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热③ 将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管④ 反复操作几次,观察铜丝颜色和 液体气味 的变化。[思考]铜丝在此实验中起什么作用?[实验 现象 ] ?[实验]( 3)催化氧化(工业制乙醛)2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2OCu / Ag现象 :铜丝保持红热 ,

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河北省新乐市第一中学人教版高中化学必修二-2.3化学反应的速率和限度3课件(共14张) 14P

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第三节 化学反应的速率和限度张建强科学史话 ——炼铁高炉尾气之谜Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高温高炉炼铁的主要反应:高炉增高后,怎么排出的 CO比例没有降低呢?Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高温C++ CO2 2CO高温二、化学反应的限度(一)可逆反应在 同一条件 下 正反应方向 和 逆反应方向 均能进行的反应,称为 “ 可逆反应 ” 。?典型的可逆反应有 :H2 + I2 2HI △2SO2+O2 2SO3催化剂△NH3 +H2O NH3 ·H2OCl2 +H2O HCl + HClOSO2 +H2O H2SO3 N2+3H2 2NH3催化剂高温高压1. 定义书写可逆反应的化学方程式要用 “ ”2.可逆反应的特点(判断依据)(1)同一条件 ,正、逆反应 同时进行。(2)反应不完全, 反应物和生成物同时存在。2.在一密闭容器中加入 2molSO2和 1mol18O2,最终 18O存在于哪些物质中?思考与交流不属于可逆反应 ,因为反应条件不同。1.分析下列反应是不是可逆反应,说明原因。( 1) 和( 2)铅蓄电池的充电和放电Pb+ PbO2+ 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O 放电放电充电充电2SO2 + 18O2 2SO3催化剂SO2 、 O2 、 SO3讨论分析该可逆反应中 各种物质的浓度、正反应速率和逆反应速率 是如何变化的?某温度和压强下的密闭容器中, 2SO2+O2 2SO3△催化剂t( min)C(mol/L)0 10 20 30 40 50 60 70SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 (1) 反应开始时 :反应物浓度 ,正反应速率 ;生成物浓度为 ,逆反应速率为 。(2) 反应进行中 :反应物浓度 ,正反应速率 ;生成物浓度 ,逆反应速率 。(3) 50min,正反应速率与逆反应速率 。此时反应物浓度和生成物浓度也 。v(正 )v(逆 )50minv(正 )=v(逆 )●●≠0t0v最大最大零零减小减小增大增大相等不再改变V(正 )> V(逆 ) ≠00 10 20 30 40 50 60 70SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9二、化学反应的限度在 一定条件 下,当一个 反应 进行到 正反应速率与逆反应速率 时, 反应物和生成物的浓度 ,达到一种 的状态,称为 “ 化学平衡状态 ” ,简称 化学平衡 。(二)化学平衡状态1. 定义化学平衡状态 是可逆反应达到的一种特殊状态, 是在 给定条件 下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该反应进

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河北省新乐市第一中学人教版高中化学选修四:2.3化学平衡(第一课时)课件 20P

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第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡新乐一中 丁冬梅什么是饱和溶液?在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的 饱和溶液 。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗?没有!没有!?常温下,向一杯水中不断加入蔗糖,蔗糖溶解的量会一直增加么?????????当溶解速率与结晶速率相等时,蔗糖的溶解达到最大限度,形成蔗糖的饱和溶液。此时我们说达到溶解平衡状态。蔗糖分子的溶解平衡即:溶解速率 = 结晶速率达到了溶解的平衡状态,一种动态平衡。这类过程为可逆过程。那么,化学反应的可逆情况又怎样呢?一、可逆反应与不可逆反应1、可逆反应:在 同一条件 下 ,既能向正反应方向进行 ,同时又能向逆反应方向进行的反应 ,叫做可逆反应 .NH3+ H2O NH3·H2O注意:可逆反应总是 不能进行到底 ,得到的总是反应物与生成物的 混合物可逆反应 不可逆反应定义在 __________下,既能向 ________方向进行,又能向 ________方向进行的反应称为可逆反应正反应几乎能 __________或逆反应进行的程度非常______,这样的反应称为不可逆反应实例一、可逆反应与不可逆反应2.可逆反应与不可逆反应的比较同一条件正反应逆反应进行到底小N2+3H2 2NH3催化剂高温高压正反应:从左到右进行 逆反应:从右到左进行分析:1、 和2、N2+3H2 2NH3催化剂高温高压 2SO2+O2 2SO3催化剂高温H2+I2(g) 2HI常见的典型的可逆反应有 :Cl2???+?H2O????????HClO?+??HCl SO2 +H2O H2SO33、可逆反应的特征§ ① 正反应和逆反应发生的 条件相同 ;§ ② 反应物、生成物 共同存在 ;§ ③ 可逆反应有一定的 限度 。典例剖析1、当可逆反应 2SO2+O2????????????2SO3达到平衡后,通入18O2,再次达到平衡时, 18O存在于( ????)A.??SO3, O2???????????B.????SO2, SO3??????????????C.???SO2?, SO3, O2???????D.????SO2, O2????????2、在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)???????????2Z(g)。已知 X2、 Y2、 Z的起始浓度分别为 0.1mol/L、 0.2mol/L、 0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 (????????)?A、 Z为 0.3mol/L??????????????????????B、 Y2为 0.3mol/LC、 X2为 0.2mol/L???????????????????D、 Z为 0.4mol/L ( 1)开始时 c(N2)?、 c(H2)大, ?c(NH3)?=0开始阶段有什么特征?只有正反应, v(逆 )=0??????????v(正 )> v(逆 ) 在一固定容积的密闭容器里,加 1molN2和 3mol?H2?(合适催化剂 ),会有:( 2)一段时间后 c(N2)?、 c(H2?)逐渐减小 , v(正 )逐渐减小 c(NH3)逐渐增大, ?v(逆 )逐渐增大。N2+3H2 2NH3催化剂高温高压???????由于 v(正 )=?v(逆 ) ≠0,虽然正、逆反应都在进行,但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化 .????????可逆反应的这种特殊状态就是

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河北省新乐市第一中学人教版高中化学必修一:4.4氨硫酸和硝酸3课件 17P

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硝酸与金属反应的计算① 电子守恒 ② 原子守恒 ③ 利用离子方程式计算例.将 14g铜银合金与足量的 HNO3反应,放出的气体与标准状况下体积为 1.12L的 O2混合后再通入水中,恰好全部吸收,则合金中铜的质量为  A 3.2g B 4.8gC 6.4g D 10.8g 解析:该题为连续反应的计算,因金属与硝酸反应的产物无法判断,故不便立式。转化思路,整个过程可视为硝酸仅起传递电子作用,故有合金所失电子数等于 O2所得电子数。当三份 Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后,收集到的气体在相同状况下体积相等时,三份 Cu粉的质量比为(不考虑反应生成气体的溶解) ( )A、 3:1:2 B、 3:2:2 C、 1:1:2 D、 2:6:3A【 例 1】 3.2 g铜与过量硝酸反应,硝酸被还原为 NO2和 NO。反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含 NO3-的物质的量为 __________mol。【 答案 】 (a+0.1)mol下列各组离子在溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A. Al3+、 NO3-、 CO32-、 Na+B. Fe2+、 H+、 NO3-、 Cl-C. Fe3+、 Na+、 SCN-、 Cl-D. I-、 H+、 Na+、 NO3-BD 5、 9.8g Fe Mg混合物溶解在一定量某浓度的稀HNO3中,当金属完全溶解后,收集到 0.2molNO气体,在反应后的溶液中,加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为( )A、 18g B、 20g C、 22g D、 24g解析:生成的为 Al(OH)3和 Mg(OH)2, A1、 Mg元素守恒质量不变,所以 A1、 Mg元素占 9.8g 电子得失守恒, HNO3→ NO共得到 0.2×3mol电子,所以 A1、 Mg共失去 0.6mol电子 .因为失 1mol电子会得到1molOH-,所以 A1、 Mg元素共得到 0.6molOH-,0.6molOH-质量为 0.6×17=10.2g.9.8+10.2=20 4.某单质能与浓硝酸反应,若 参加反应的单质 与 硝酸的物质的量之比为 1∶4 ,则该元素在反应中所显示的化合价可能是 ( )A.+1 B. +2 C. +3 D. +4BD解析 :浓硝酸 → NO2若为金属 : 金属的化合价 M 被还原的硝酸 未被还原的硝酸NO2 M(NO3)X+1 1mol 1moL 1moL 1∶2+2 1mol 2mol 2mol 1∶4+3 1mol 3mol 3mol 1∶6若为非金属则为 +4:C+4HNO3(浓 )=CO2↑+4NO 2↑+2H 2O 洗气瓶进气管应 “长进短出 ”干燥管应 大口 方向进气, 小口 方向出气液体试剂固体试剂1.洗气瓶:用于气体的除杂,导气管应 长进短出 。“一器多用 ”的探究:2.收集气体① 若 ρ气 > ρ空 ,则导气管应是 长进短出 ,即用向上排空气法;② 若 ρ气 < ρ空 ,则导气管应是 短进长出 ,即用向下排空气法;③ 排液法收集气体,导气管应是 短进长出 。3.安全瓶 —— 防倒吸装

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河北省新乐市第一中学人教版高中化学必修一:4.3硫和氮的氧化物2课件 14P

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第三节 硫和氮的氧化物张建强SO2的漂白性漂白性物质的对比名称原理特点范围二 氧 化 硫 氯 水(HClO)与 某些 有色物质 结合 成不稳定 的无色物质结合型、暂时性 氧化型、永久性漂白 品红溶液 ; 不能 使紫色石蕊试液褪色。 漂白大多数有机色素。将有色的色素 氧化为 稳定 的无色物质《 优 》 P79思考与交流2、如何检验某混合气体中是否含有 CO2或 SO2 ?① 将混合气体通入品红溶液中,检验是否含有 SO2 若混合气体中含有 SO2 ,该如何检验混合气体中还混有 CO2 ?提示:品红只能检验 SO2的存在,不能除去 SO2 。 2H2S+SO2 3S + 2H2O④ 氧化性一、二氧化硫和三氧化硫( 3)化学性质:2、二氧化硫( SO2)P91资料卡片: 硫化氢( H2S)硫化氢是一种无色,有臭鸡蛋气味,剧毒,密度比空气大,能溶于水的剧毒气体。H2S溶于水形成氢硫酸,具有弱酸性,同时 H2S具有还原性。⑤ 还原性:?SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 一、二氧化硫和三氧化硫( 3)化学性质:2、二氧化硫( SO2)?SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2使高锰酸钾溶液、溴水、氯水褪色是由于具有还原性并不是由于它的漂白性。一般用酸性高锰酸钾溶液除去 SO2气体。思考: SO2和氯水均具有漂白性,若将 SO2和 Cl2等体积混合后通入品红溶液中,品红能否褪色?思考与交流2、如何检验某混合气体中是否含有 CO2或 SO2 ?检验上述两种气体需要四套装置,分别装什么溶液,有什么作用呢?① ② ③品红(检验 SO2)酸性高锰酸钾(除去 SO2)澄清石灰水(检验 CO2)品红(检验 SO2)④一、二氧化硫和三氧化硫3、三氧化硫( SO3)S + O2 SO2点燃2SO2 + O2 催化剂 2SO3△( 1)物理性质:SO3熔点为 16.8℃ ,沸点为 44.8 ℃ 。思考:下列说法是否正确?1、标准状况下, 1molSO2的体积约为 22.4L。2、标准状况下, 1molSO3的体积约为 22.4L。( )( )×√SO3在标况下为固体 。一、二氧化硫和三氧化硫3、三氧化硫( SO3)SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4SO3 + H2O= H2SO4 (工业生产硫酸的原理)( 2)化学性质:(酸性氧化物通性)课堂小结二氧化硫和二氧化碳的性质比较1、物理性质SO2 CO2气味毒性溶解性有刺激性气味 无味无毒有毒可溶(体积比 1∶ 1)易溶(体积比 1∶ 40)课堂小结二氧化硫和二氧化碳的性质比较2、化学性质课堂小结二氧化硫和二氧化碳的性质比较2、化学性质阅读与思考资料卡片:酸雨是指 pH值小于 5.6的降水。雨水被大气中存在的酸性气体污染。酸雨主要是人为的向大气中排放 大量酸性物质 造成的。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨。思考 1: SO2在降水过程中如何形成硫酸型酸雨?SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2 2H2SO4    思考 2:针对我国的实际情况,如何在源头防治酸雨呢?课本 P95 12 2CaSO4CaCO3 高温 CaO + SO2

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河北省新乐市第一中学人教版高中化学必修一:4.2富集在海水中的元素—氯第1课时课件 18P

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人教版必修一第四章第 2节 富集在海水中的元素—— 氯(第 1课时)氯元素的发现阅读: P82科学史话 氯气的发现和确认舍勒 瑞典化学家戴维英国化学家1774年舍勒 发现氯气,但未敢确认; 1810年戴维根据大量的实验事实确认了氯气,并将其命名为 Chlorine,这个名称来自希腊文,有 “绿色 ”的意思。我国早年译文将其译成 “绿气 ”,后改为氯气 。氯元素的发现[思考与交流 ]你对氯气了解多少?氯气是一种什么样的物质?有什么样的性质?MnO2 + HCl(浓 ) △ MnCl2 + H2O +Cl2 ↑ 4 2舍勒用软锰矿与浓盐酸共热得到了氯气,你能写出该反应的化学方程式吗?MnO2 + 4H+ + 2Cl- △ Mn2+ + 2H2O +Cl2 ↑ 氯气的性质1. 物理性质: 黄绿色 、有强烈 刺激性 气味的 有毒 气体、密度比空气大、易液化、能溶于水。(常温常压, 1体积水可溶解 2体积氯气)二、活泼的黄绿色气体 —— 氯气? 闻氯气的方法是:用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔。? 注意:这是闻各种气体气味的方法。氯气的性质请写出氯原子的原子结构示意图,并判断其化学性质的活泼性。性质: 氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子,表示为典型的非金属性。[思考与交流 ]Cl +17 8 72 +17 8 82Cl-氯气的性质2.化学性质:二、活泼的黄绿色气体 —— 氯气氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。① 氯气与金属反应2Na + Cl2 点燃 2 NaCl现象:火焰呈黄色,产生白色烟。氯气的性质2.化学性质:二、活泼的黄绿色气体 —— 氯气氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。① 氯气与金属反应2Fe + 3 Cl2 点燃 2 FeCl3现象:剧烈燃烧,产生棕色烟氯气的性质2.化学性质:二、活泼的黄绿色气体 —— 氯气氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。① 氯气与金属反应Cu + Cl2 点燃 CuCl2现象:剧烈燃烧,产生棕黄色烟氯气的性质思考:请找出以下反应的氧化剂和还原剂,并用单线桥法标出电子转移情况。2Fe + 3 Cl2 点燃 2 FeCl32Na + Cl2 点燃 2 NaClCu + Cl2 点燃 CuCl2Cl2有很强的氧化性,能与多数金属反应生成相应的金属氯化物,尤其要 注意 的是: 它和变价金属反应时,生成高价的金属氯化物。氯气的性质2.化学性质:二、活泼的黄绿色气体 —— 氯气② 氯气与非金属反应实验 4-3 在空气中点燃 H2,然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中,观察现象。现 象 化学方程式苍白色火焰瓶口有白雾H2 + Cl2 点燃 2HClH2 + Cl2 光照 2HCl 现象:发生爆炸,产生白雾( 利用该反应工业制盐酸 )氯气的性质思考与交流: ( P83)初中课本对燃烧的定义是:通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 通过 H2在 Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?燃烧不一定有氧气参加,物质不是只有在氧气中才能燃烧;燃烧的本质是氧化还原反应,所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。氯气的性质溶于水中的 Cl2部分 与水发生反应Cl2 + H2O HCl + HClO0 -1 +12.化学性质:③ 氯气与水反应思考 1:根据 氯气与水反应 的事实,说明新制 氯水中有哪些微粒 ? (提示 :次氯酸在水溶液中部分电离 )( 三分四离)

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第三节 硫和氮的氧化物新课引入NOx的来源 ?来源于汽车尾气。?条件:机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件 ;?反应物:空气中的氮气(占空气体积的 4/5)。二、二氧化氮和一氧化氮1、 NO的产生及性质N2 + O2 2NO放电或高温( 1) NO的产生 :( 2)物理性质:NO是一种无色无味,难溶于水的有毒气体。 NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能,同时也是一种大气污染物。( 3)化学性质:2 NO + O2 = 2 NO2 (检验 NO的方法)二、二氧化氮和一氧化氮2、 NO2的性质( 1)物理性质:NO2是一种红棕色有刺激性气味,易液化(沸点低约 21 ℃ )、易溶于水的有毒气体。( 2)化学性质: 3NO2+H2O = 2HNO3+NO(工业上生产硝酸的原理)讨论 1:该反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物分别是什么?用双线桥表示电子转移的情况 ?讨论 2:如何检验该反应有 NO产生呢?取一试管的 NO2倒扣于水槽中,待与水充分反应后在试管底部塞上带导管的橡胶塞,再将氧气通过导管慢慢通入试管中,观察气体是否变成红棕色。二、二氧化氮和一氧化氮科学探究:模拟工业上用 NO2为原料生产硝酸。可供选择的药品和仪器如下:一试管的 NO2气体、水槽、高锰酸钾、酒精灯、铁架台及其他必要的仪器。请设计实验,要求尽可能多地使 NO2被水吸收。二、二氧化氮和一氧化氮2NO + O2 =2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 无色气体变为红棕色气体又变为无色气体,气体体积逐渐缩小,液面不断上升将氧气 慢慢 地通入⑴ 试管中制取少量氧气3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO2红棕色气体,易溶于水;NO无色、不溶于水红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的 2/3,无色气体充满试管的 1/3将一支充满 NO2的试管 倒放在 盛有水的水槽中⑶⑵⑴解释预期现象实验步骤2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑△科学探究:要求 NO2尽可能的转化为 HNO3二、二氧化氮和一氧化氮② 2NO + O2 = 2 NO2① 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO① ×2+ ② 得: 4NO2+O2+2H2O = 4HNO34NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3① ×2+② ×3得:3、氮的氧化物完全被水吸收的条件NO2与 O2溶于水, 满足 体积比为 时能完全转化为硝酸。4:1 NO与 O2溶于水, 满足 体积比为 时能完全转化为硝酸。4:3 《 优 》 P83 即时应用 1三、环境污染?空气污染类型及污染源及危害( 1)酸雨 —— SO2 和 NOxSO2 H2SO4 NOx HNO32NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NOSO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2 2H2SO4    三、环境污染?空气污染类型及污染源及危害( 4)光化学烟雾 —— NOx和碳氢化合物( 3)臭氧空洞 —— 氟氯代烃(氟利昂), NOx等( 2)温室效应 —— CO2 浅蓝色有刺激性的 烟雾课堂小结相互转化向上排空气法排水集气法收集方法不反应2NO+O2=2NO2 与 O2反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO不反应与水反应红棕色、有刺激性气味、易溶于水、有毒气体无色无味、难溶于水、有毒气体物理性质化学式二氧化氮一氧化氮

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河北省新乐市第一中学人教版高中化学必修一:4.2富集在海水中的元素—第二课时课件 20P

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人教版必修一第四章第 2节 富集在海水中的元素——氯(第 2课时)氯水性质具有多样性,试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质:① 氯水呈浅黄绿色 ______?????????② 使湿润的紫色石蕊试纸先变红 ____后褪色 _____③ 滴加 AgNO3溶液后生成白色沉淀 ___Cl2Cl-HClOH+④ 加入石灰石粉末逐渐溶解,并放出气体 ______?????⑤ 往含有 Fe2+溶液中滴加 KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水后呈红色 ___。 ?H+Cl2复习回顾复习回顾※液氯 与 氯水 的区别? 新制氯水 与 久置氯水 的区别?液氯 新制氯水 久置氯水分类成分  颜色性质保存 ——纯净物 混合物Cl2?、 HClO、 H2OH+、 Cl- 、 ClO-H2O???H+??Cl-(稀盐酸 )氧化性 酸性,强氧化性,漂白性,不稳定性Cl2酸性黄绿色 黄绿色 无色钢瓶 棕色试剂瓶 中密封于避光处对氯气泄漏事件发生后的思考如果你在事故现场,你应怎样自救。一旦发生大量氯气泄露,我们应该怎样进行应急处理?问题氯气有毒:逆风撤离,转移到高处,立即喷水和喷已稀释的 NaOH溶液。在没有防毒面具的情况下,可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道,顶风撤离到上风和侧风方向。复习回顾※漂白液与漂白粉Cl2?+ ?2?NaOH?= ?NaCl?+ ?NaClO?+ ?H2O2Cl2?+ ?2Ca?(OH)2 ?= ?CaCl2 + ?Ca(ClO)2?+ ?2H2O?漂白液:常温下 , ?Cl2通入 NaOH溶液中。?漂白粉:常温下, ?Cl2通入冷的 消石灰 中。漂白原理: NaClO?+ H2O?+ CO2?= ?NaHCO3+ ?HClO漂白原理:C a(ClO)2+ H2O?+ CO2?= ?CaCO3↓+ ?2HClO① C a(ClO)2+ H2O?+ CO2?= ?CaCO3↓+ ?2HClO②?2HClO?????????????2HCl? + ?O2↑?光照※用化学方程式表示漂白粉露置空气中失效的原因?84消毒液与洁厕灵 混合究竟会有什么危险呢?酸氯气NaClONaCl氯气的制备氯气的实验室制法 ——科学史话MnO2?+?????HCl(浓 )??△??MnCl2?+???H2O?+Cl2?↑?4 2⑵ 原理 :⑴ 药品:浓盐酸与二氧化锰⑶ 装置 : 发生装置 +净化装置 +收集装置 +尾气处理装置① 发生装置 :固体 ??+??液体 加热分液漏斗圆底烧瓶MnO2?+??4H+??+?2Cl-??????△??Mn2+?+???2H2O?+Cl2?↑?氯气的制备氯气的实验室制法 ——科学史话② 净化装置 : (?HCl、 H2O?)MnO2?+?????HCl(浓 )??△??MnCl2?+???H2O?+Cl2?↑?4 2洗气瓶除去 HCl ?除去 H2O氯气的制备氯气的实验室制法 ——科学史话③ 收集装置 : 向上排空气法 (Cl2的密度比空气大)※排饱和食盐水法 : ?Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。u在密闭体系收集 密度比空气大的气体应 长导管进短导管出。氯气的制备氯气的实验室制法 ——科学史话④ 尾气处理装置 :Cl2有毒,会污染环境。尾气处理原理:Cl2?+ ?2?NaOH?= ?NaCl?+ ?NaClO?+ ?H2O气体发 生 ?????????气体净化 ????????气体收集 ????尾气吸收 ?氯气的制备验满方法:将 湿润 的 淀粉碘化钾 试纸放在瓶口,若试纸 变蓝 ,则已经收集满 ?。⑤ 验满 :如何判断 Cl2已收集满?氯气的制备下图是实验室以 MnO2和浓盐酸反应制 Cl2并净化和收集的装置,试回答

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