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专题一 常用化学计量高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )1.(2018课标 Ⅱ ,11,6分 )NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ? (   )A.常温常压下 ,124?g?P4中所含 P—P 键数目为 4NAB.100?mL?1?mol·L-1?FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC.标准状况下 ,11.2?L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD.密闭容器中 ,2?mol?SO2和 1?mol?O2催化反应后分子总数为答案 ????C  本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。 1?mol?P4分子中有 6?mol?P—P 键 ,A不正确 ;Fe3+水解 ,100?mL?1?mol·L-1?FeCl3溶液中 Fe3+数目小于 0.1NA,B不正确 ;标准状况下 ,11.2?L甲烷 (CH4)和乙烯 (C2H4)混合物的物质的量为 0.5?mol,其中含氢原子的物质的量为 2?mol,C正确 ;SO2与 O2的反2.(2018课标 Ⅰ ,10,6分 )NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ? (   )A.16.25?g?FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB.22.4?L(标准状况 )氩气含有的质子数为 18NAC.92.0?g甘油 (丙三醇 )中含有羟基数为 1.0NAD.1.0?mol?CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为 1.0NA?答案 ????B3.(2017课标 Ⅱ ,8,6分 )阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 ? (   )A.1?L?0.1?mol·L-1?NH4Cl溶液中 ,N? 的数量为 0.1NAB.2.4?g?Mg与 H2SO4完全反应 ,转移的电子数为 0.1NAC.标准状况下 ,2.24?L?N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD.0.1?mol?H2和 0.1?mol?I2于密闭容器中充分反应后 易混易错  阿伏加德罗常数应用突破突破一 :抓 “两看 ”,突破气体和状态陷阱一看 “气体 ”是否处于标准状况。二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如 :H2O、 CCl4、 SO3、 HF在标准状况下为非气态。突破二 :审 “组成 ”“结构 ”,突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成。如 :He、 Ne为单原子分子。二审构成物质的粒子是否水解。突破三 :判断反应类型 ,突破氧化还原反应中电子4.(2015课标 Ⅰ ,8,6分 ,0.679)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ? (   )A.18?g?D2O和 18?g?H2O中含有的质子数均为 10NAB.2?L?0.5?mol·L-1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAC.过氧化钠与水反应时 ,生成 0.1?mol氧气转移的电子数为 0.2NAD.密闭容器中 2?mol?NO与 1?mol?O2充分反应 ,产物的分子5.(2016课标 Ⅰ ,8,6分 )设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ? (   )A.14?g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB.1?mol?N2与 4?mol?H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC.1?mol?Fe溶于过量硝酸 ,电子转移数为 2NAD.标准状况下 ,2.24?L?CCl4含有的共价键数为 0.4NA?答案 ????A  A项 ,乙烯和丙烯的最简式6.(2015课标 Ⅱ ,10,6分 ,0.537)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ? (   )A.60?g丙醇中存在的共价键总数为 10NAB.1?L?0.1?mol·L-1的 NaHCO3溶液中 HC? 和
专题五 化学能与热能高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点一 化学反应中能量变化的有关概念及计算(2015课标 Ⅱ ,27,14分 ,0.321)甲醇既是重要的化工原料 ,又可作为燃料。利用合成气 (主要成分为 CO、 CO2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇 ,发生的主要反应如下 :① CO(g)+2H2(g)? ?CH3OH(g)????ΔH1② CO2(g)+3H2(g)? ?CH3OH(g)+H2O(g)????ΔH2③ CO2(g)+H2(g由此计算 ΔH1=     ????kJ·mol-1;已知 ΔH2=-58?kJ·mol-1,则 ΔH3=    ????kJ·mol-1。(2)反应 ① 的化学平衡常数 K表达式为         ????;图 1中能正确反映平衡常数 K随温度变化关系的曲线为     ????(填曲线标记字母 ),其判断理由是 ????           ????。图 1              ?????答案   (1)-99  +41(每空 2分 ,共 4分 )(2)K=? [或 Kp=? ](1分 )a 反应 ① 为放热反应 ,平衡常数数值应随温度升高变小 (每空 1分 ,共 2分 )(3)减小 升高温度时 ,反应 ① 为放热反应 ,平衡向左移动 ,使得体系中 CO的量增大 ;反应 ③ 为吸热反应 ,平衡向右移动 ,又使产生 CO的量增大 ;总结果 ,随温度升高 ,使 CO的转化率降低 (1分解析   (1)由反应热与键能的关系可得 ,ΔH1=1?076?kJ·mol-1+2× 436?kJ·mol-1-3× 413?kJ·mol-1-343?kJ·mol-1-465?kJ·mol-1=-99?kJ·mol-1;依据盖斯定律知 ,反应 ③ =② -① ,则 ΔH3=ΔH2-ΔH1=-58?kJ·mol-1-(-99?kJ·mol-1)=+41?kJ·mol-1。(2)由化学平衡常数的定考点二 热化学方程式的书写及盖斯定律1.(2014课标 Ⅱ ,13,6分 ,0.352)室温下 ,将 1?mol的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低 ,热效应为 ΔH1,将 1?mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 ,热效应为 ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为 :CuSO4·5H2O(s)? ?CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为 ΔH3。则下列2.(2018课标 Ⅱ ,27,14分 )CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气 (CO和 H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题 :(1)CH4-CO2催化重整反应为 :CH4(g)+CO2(g)? 2CO(g)+2H2(g)。已知 :C(s)+2H2(g)? ?CH4(g)????ΔH=-75?kJ·mol-1C(s)+O2(g)? ?CO2(g)????ΔH=-394?kJ·? 积碳反应CH4(g)? ?C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)? 2CO(g)ΔH/(kJ·mol-1) 75 172活化能 /(kJ·mol-1)催化剂 X 33 91催化剂 Y 43 72① 由上表判断 ,催化剂 X    ????Y(填 “优于 ”或 “劣于 ”),理由是            ????。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下 ,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。升高温度时 ,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数 (K)和速率(v)的叙述正确的是     ????(填标号 )。A.K积 、 K消 均增加B.v积 减小、 v消 增加C.K积 减小② 在一定温度下
专题四 氧化还原反应高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )五年高考A组 ????统一命题 · 课标卷题组考点一 氧化还原反应的概念(2015课标 Ⅱ ,13,6分 ,0.588)用如图所示装置进行下列实验 :将 ① 中溶液滴入 ② 中 ,预测的现象与实际相符的是 ? (   )答案 ????D 稀盐酸滴入 Na2CO3和 NaOH的混合溶液中 ,NaOH优先发生反应 ,不会立即产生气泡 ,A项错误 ;常温下 ,铝遇浓硝酸发生钝化 ,不会产生红棕色气体 ,B项错误 ;AlCl3溶液滴加到 NaOH溶液中发生反应 :Al3++4OH-? ?Al? +2H2O,不会产生沉淀 ,C项错误 ;H2C2O4与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应 ,而使 KMnO4酸性溶液褪色 ,D项正考点二 氧化还原反应的规律(2015课标 Ⅱ ,28,15分 ,0.273)二氧化氯 (ClO2,黄绿色易溶于水的气体 )是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题 :(1)工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 ????。(2)实验室用 NH4Cl、盐酸、 NaClO2(亚氯酸钠 )为原料 ,通过以下过程制备 ClO2:① 电解时发生(3)用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量 :Ⅰ .在锥形瓶中加入足量的碘化钾 ,用 50?mL水溶解后 ,再加入 3?mL稀硫酸 ;Ⅱ .在玻璃液封装置中加入水 ,使液面没过玻璃液封管的管口 ;Ⅲ .将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收 ;Ⅳ .将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中 ;Ⅴ .用 0.100?0?mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 (I2+2S2? ? ?2I-+S4? ),指示剂显示终点时共用去 20.00?mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中 :① 锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为               ????。② 玻璃液封装置的作用是 ??????????????????????。③Ⅴ ② Cl-、 OH-(2分 )  ③ c(1分 )(3)① 2ClO2+10I-+8H+? ?5I2+4H2O+2Cl-(2分 )② 吸收残余的二氧化氯气体 (避免碘的逸出 )(2分 )③ 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色 ,且半分钟内溶液颜色不再改变 (每空 1分 ,共 2分 )④ 0.027?00(2分 )(4)d(1分 )答案   (15分 )(1)2∶1(1分 )(2)① NH4Cl+2HCl解析  (1)该反应的氧化剂为 KClO3,发生变化 :? ? ? O2;还原剂为 Na2SO3,发生变化 :Na2O3? ?Na2? O4,根据得失电子守恒可知 n(KClO3)∶n(Na2SO3)=2∶1。(2)① 由题中信息可知 ,电解 NH4Cl溶液和盐酸的混合物得到 NCl3溶液和 H2,据此可写出电解时的总反应方程式。② 由 NaClO2溶液与 NCl3溶液反应的生成物可以看出 ,反应③ 滴定含 I2的溶液时一般使用淀粉溶液作指示剂。④ 由 2ClO2~5I2~10S2? 可知 ,n(ClO2)=0.2n(S2? )=0.2× 0.100?0?mol·L-1× 0.020?00?L=4.000× 10-4?mol,m(ClO2)=4.000× 10-4mol× 67.5?g·mol-1=0.027?00?g。(4)要除去亚氯酸盐 ,需加入具有还原性的物质 ,明矾显然不适宜 ;由考点三 氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算1.(2017课标 Ⅱ ,28,15分 )水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周

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专题十一 电化学高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点一 原电池的工作原理 金属的电化学腐蚀与防护1.(2018课标 Ⅱ ,12,6分 )我国科学家研发了一种室温下 “可呼吸 ”的 Na-CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液 ,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料 ,电池的总反应为 :3CO2+4Na? 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 ? (   )A.放电时 ,Cl? 向负极移动B.充电时释放 CO2,放电时吸收 CO答案 ????D 本题考查二次电池的工作原理。放电时 ,负极反应为 :4Na-4e-??? 4Na+,正极反应为3CO2+4e-? C+2C? ;Na+移向正极 ,C? 、 Cl? 移向负极 ,A、 C正确 ;充电过程与放电过程相反 ,B正确 ;充电时 ,阳极反应为 2C? +C-4e-????? 3CO2↑,D错误。规律总结 ????二次电池充、放电的电极判断二次电池充电时 ,“正接正、负接负 2.(2018课标 Ⅲ ,11,6分 )一种可充电锂 — 空气电池如图所示。当电池放电时 ,O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x(x=0或 1)。下列说法正确的是 ? (   )A.放电时 ,多孔碳材料电极为负极B.放电时 ,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时 ,电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时 ,电池总反应为 Li2O2-x? ?2Li+(1-? )O答案 ????D 本题考查原电池原理和电解原理的综合运用。 A项 ,依据题意和可充电电池装置图判断出 ,放电时锂电极作负极 ,多孔碳材料电极作正极 ,错误 ;B项 ,在原电池中 ,外电路电子由负极流向正极 ,即放电时 ,外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极 ,错误 ;C项 ,充电时 ,电解质溶液中的阳离子向阴极区迁移 ,即 Li+向锂电极区迁移 ,错误 ;D项 ,充电时 ,Li+在阴极区得到电子生3.(2016课标 Ⅱ ,11,6分 )Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述 错误 的是 ? (   )A.负极反应式为 Mg-2e-? ?Mg2+B.正极反应式为 Ag++e-? ?AgC.电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应 Mg+2H2O? ?Mg(OH)2+H2↑答案 ????B  Mg-AgCl电池中 ,Mg为负极 ,AgCl为正极 ,故正极反应式应为 AgCl+e-? ?Ag+Cl-,B项错误。思路分析   AgCl为正极材料 ,得电子生成 Ag和 Cl-,正极附近溶液中 c(Cl-)逐渐增大 ,负极周围Mg2+浓度逐渐增大 ,故 Cl-向负极移动 ,Mg2+向正极移动。关联知识   Mg可以和热水缓慢反应生成 Mg(OH)2和 H2。4.(2015课标 Ⅰ ,11,6分 ,0.588)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置 ,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法 ? 的是 ? (   )A.正极反应中有 CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为 C6H12O6+6O2? ?6CO2+6H2O答案 ????A 根据微生物电池工作原理示意图可知 :C6H12O6在负极上发生氧化反应 ,电极反应式为 C6H12O6-24e-+6H2O? ?6CO2↑+24H+;O2在正极上发生还原反应 ,电极反应式为 6O2+24e-+24H+? ?12H2O。负极有 CO2生成 ,A项错误 ;B项 ,微生物促进了反应中电子的转移 ,正确 ;C项 ,质子通过交换膜从负极区移向正极区 ,正确 ;D

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题十五 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用 71P

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专题十五 氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点一 氯单质及其化合物1.(2016课标 Ⅲ ,7,6分 )化学在生活中有着广泛的应用 ,下列对应关系 错误 的是 ? (   )化学性质 实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D. HF与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记五年高考A组 ????统一命题 · 课标卷题组答2.(2014课标 Ⅱ ,27,15分 ,0.267)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X射线防护材料等。回答下列问题 :(1)铅是碳的同族元素 ,比碳多 4个电子层。铅在元素周期表的位置为第     ????周期、第 ????族 ;PbO2的酸性比 CO2的酸性     ????(填 “强 ”或 “弱 ”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体 ,反应的化学方程式为 ??????????答案   (1)六  Ⅳ A 弱 (每空 1分 ,共 3分 )(2)PbO2+4HCl(浓 )? ?PbCl2+Cl2↑+2H2O(2分 )(3)PbO+ClO-? ?PbO2+Cl-  Pb2++2H2O-2e-? ?PbO2↓+4H+石墨上包上铜镀层  Pb2++2e-? ?Pb↓ 不能有效利用 Pb2+(1分 ,2分 ,1分 ,1分 ,1分 ,共 6分 )(4)根据 PbO2? ?PbOx+解析   (1)铅元素位于元素周期表的第六周期第 Ⅳ A族。(2)PbO2具有强氧化性 ,能将浓盐酸氧化产生 Cl2,反应的化学方程式为 PbO2+4HCl(浓 )? ?PbCl2+Cl2↑+2H2O。(3)ClO-具有强氧化性 ,能将 PbO氧化为 PbO2,反应的离子方程式为 PbO+ClO-? ?PbO2+Cl-。用电解 Pb(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取 PbO2时 3.(2016课标 Ⅰ ,28,14分 )NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂 ,也常用来漂白织物等 ,其一种生产工艺如下 :回答下列问题 :(1)NaClO2中 Cl的化合价为      ????。(2)写出 “反应 ”步骤中生成 ClO2的化学方程式                  ????。(3)“电解 ”所用食盐水由粗盐水精制而成 ,精制时 ,为除去 Mg2+和 Ca2+,要加入的试剂分别(5)“有效氯含量 ”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力 ,其定义是 :每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。 NaClO2的有效氯含量为      ????。 (计算结果保留两位小数 )答案   (1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4? ?2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液  Na2CO3溶液  Cl? (或 NaClO2)(4)2∶1  O2(5)1.57解析   (2)根据图示可确定反应物和生成物 ,然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应的化学方程式。(3)粗盐水精制时用 NaOH溶液除 Mg2+,用 Na2CO3溶液除 Ca2+;根据图示可知 “电解 ”过程中发生的反应为 2ClO2+2NaCl? ?Cl2+2NaClO2,由此可知 ,在电解池的阴极上 ClO2得电子生成 NaClO2,故阴极反应的主要产物为 NaClO2。(4)据图示可知考点二 溴、碘单质及其化合物 海水资源的开发利用1.(2015课标 Ⅱ ,12,6分 ,0.401)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法 错误 的是 ? (   )A.向苦卤中通入 Cl2是为了提取

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题十四 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 61P

高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题十四 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 .pptx

专题十四 碳、硅及其化合物 无机非金属材料高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点一 碳及其化合物(2014课标 Ⅱ ,7,6分 ,0.873)下列过程 没有 发生化学反应的是 ? (   )A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案 ????A  A项 ,用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理 ,没有发生化学反应 ;B项 ,热碱水使得油脂发生水解反应而变得易被清除 考点二 硅及其化合物 无机非金属材料1.(2015课标 Ⅱ ,7,6分 ,0.602)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法 错误的是 ? (   )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案 ????C  CaCl2·6H2O为结晶水合物 ,不能继续吸水 ,故不可用作食品干燥剂 ,C项错误 2.(2017课标 Ⅱ ,26,14分 )水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、 SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示 :回答下列问题 :(1)在分解水泥样品过程中 ,以盐酸为溶剂 ,氯化铵为助溶剂 ,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是                    ????,还可使用     ????代替硝酸。(2)沉淀答案   (1)将样品中可能存在的 Fe2+氧化为 Fe3+  H2O2(2)SiO2(或 H2SiO3)  SiO2+4HF? ?SiF4↑+2H2O(或 H2SiO3+4HF? SiF4↑+3H2O)(3)防止胶体生成 ,易沉淀分离  Al(OH)3  Fe(OH)3(4)45.0%解析  本题以物质转化流程为主线 ,考查 Ca、 Al、 Fe、 Mg、 Si等元素及其化合物的相关知识。(1)(2)SiO2不溶于盐酸、硝酸等强酸 ,但可溶于氢氟酸。(3)Fe3+、 Al3+在沉淀的过程中容易形成胶体而无法沉淀分离 ,采取加热的方法可加速微粒凝聚形成 Fe(OH)3、 Al(OH)3沉淀 ,从而易于分离 ;pH为 4~5时 Al3+、 Fe3+可完全沉淀 ,而 Mg2+、 Ca2+不沉淀 ,故沉淀 B的主要成分为 Al(OH)3、 Fe(OH)3。(4)配平方程式可得对应关系式 :2KM考点一 碳及其化合物1.(2018江苏单科 ,1,2分 )CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2含量上升的是 ? (   )A.光合作用   ????????????B.自然降雨C.化石燃料的燃烧   D.碳酸盐的沉积B组 自主命题 · 省(区、市)卷题 组答案 ????C 本题考查 CO2排放对环境影响的相关知识。 A项 ,光合作用会吸收 CO2放出 O2;B项 ,自2.(2016江苏单科 ,1,2分 )大气中 CO2含量的增加会加剧 “温室效应 ”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 ? (   )A.燃烧煤炭供热   B.利用风力发电C.增加植被面积   D.节约用水用电答案 ????A 煤炭燃烧供热时会产生 CO2。3.(2016四川理综 ,2,6分 )根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 ? (   )选项 实验操作 现象 结论A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C?B 常温下 ,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解 常温下 ,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题十三 铁、铜及其化合物 100P

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专题十三 铁、铜及其化合物高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点一 铁及其化合物1.(2018课标 Ⅰ ,7,6分 )磷酸亚铁锂 (LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属 ,其流程如下 :下列叙述错误的是 ? (   )A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从 “正极片 ”中可回收的金属元素有 Al、 Fe、 LiC.“沉淀 ”反应的金属离子为 Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳答案 ????D 本题考查工艺流程分析 ,铝、铁、锂的化合物的性质等。合理处理废旧电池可回收有关金属 ,达到资源再利用的目的 ,同时有利于环境保护 ,A项正确 ;由流程图可知 ,“正极片 ”中含有的金属元素有 Al、 Fe、 Li,B项正确 ;LiFePO4中铁元素的化合价为 +2价 ,在 H2SO4、HNO3作用下转化为 Fe3+,经碱液处理形成 Fe(OH)3沉淀 ,C项正确 ;Li2CO3难2.(2014课标 Ⅰ ,8,6分 ,0.786)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(   )选项 现象或事实 解释A. 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B. 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成CaCO3C. 施肥时 ,草木灰 (有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl混合使用K2CO3与 NH4Cl反应生成氨气会降答案 ????C 生活中常用热的纯碱溶液洗去油污 ,其原因不是 Na2CO3与油污直接发生反应 ,而是纯碱水解使溶液呈碱性 ,油污在碱性条件下水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油 ,A错误 ;漂白粉在空气中久置变质 ,是因为发生了反应 :Ca(ClO)2+CO2+H2O? ?CaCO3↓+2HClO,2HClO? ?2HCl+O2↑,B错误 ;K2CO3与 NH4Cl混合使用 ,因发生相互促进的水3.(2018课标 Ⅱ ,26,14分 )我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿 (ZnS,含有 SiO2和少量 FeS、 CdS、 PbS杂质 )为原料制备金属锌的流程如图所示 :相关金属离子 [c0(Mn+)=0.1?mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下 :金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH回答下列问题 :(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为                  ????。(2)滤渣 1的主要成分除 SiO2外还有       ????;氧化除杂工序中 ZnO的作用是       ????,若不通入氧气 ,其后果是           ????。(3)溶液中的 Cd2+可用锌粉除去 ,还原除杂工序中反应的离子方程式为           ????。(4)电解硫酸锌溶液解析  本题考查元素化合物知识在化工生产中的应用。 (1)高温焙烧 ,金属硫化物转化为金属氧化物和二氧化硫气体。 (2)PbSO4难溶于水 ;氧化除杂工序中通入 O2,可将铁元素完全转化为Fe3+,加入 ZnO调节溶液 pH为 2.8~6.2,保证 Fe3+被完全除去。 (3)还原除杂工序中锌粉可置换出金属 Cd。 (4)电解硫酸锌溶液时 ,阴极反应式为 Zn2++2e-? ?Zn,阳极反应式为 4.(2017课标 Ⅰ ,27,14分 )Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料 ,可利用钛铁矿 (主要成分为 FeTiO3,还含有少量 MgO、 SiO2等杂质 )来制备。工艺流程如下 :回答下列问

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题十七 氮及其化合物 74P

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专题十七 氮及其化合物高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点一 氮单质、氮的氧化物和硝酸(2016课标 Ⅰ ,26,14分 )氮的氧化物 (NOx)是大气污染物之一 ,工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题 :(1)氨气的制备五年高考A组 ????统一命题 · 课标卷题组?① 氨气的发生装置可以选择上图中的      ????,反应的化学方程式为 ????。② 欲收集一瓶干燥的氨气 ,选择上图中的装置 ,其连接顺序为 :发生装置 →      ????(按气流方向 ,用小写字母表示 )。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3充入注射器 X中 ,硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂 ,充入 NO2(两端用夹子 K1、K2夹好 )。在一定温度下按图示装置进行实验。? ?操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1,推动注射器活塞 ,使 X中的气体缓慢通入 Y管中① Y管中 ????????????????????????????????????????② 反应的化学方程式 ????????????????????????????????????????????将注射器活塞退回原处并固定 ,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚打开 K2 ③ ????答案   (1)① A  2NH4Cl+Ca(OH)2? ?2NH3↑+CaCl2+2H2O(或 B  NH3·H2O? ?NH3↑+H2O)② dcfei(2)① 红棕色气体慢慢变浅  ② 8NH3+6NO2? ?7N2+12H2O  ③ Z中 NaOH溶液产生倒吸现象  ④ 反应后气体分子数减少 ,Y管中压强小于外压解析   (1)① 制备氨气 ,可用 Ca(OH)2(s)和 NH4Cl(s)知识拓展  几种气体的快速制取方法(1)O2  2H2O2? 2H2O+O2↑  2Na2O2+2H2O? 4NaOH+O2↑(2)Cl2  2KMnO4+16HCl(浓 )? 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3)HCl 将浓 H2SO4慢慢滴入到浓盐酸中(4)NH3 将浓氨水滴到生石灰或碱石灰上温馨提示  用排空气法收集有害气体时 ,收集装置后要连接尾气处理装置。考点二 氨及铵盐1.(2017课标 Ⅰ ,26,15分 )凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法 ,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐 ,利用如图所示装置处理铵盐 ,然后通过滴定测量。已知 :NH3+H3BO3? ?NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl? ?NH4Cl+H3BO3。回答下列问题 :(1)a的作用是         ????。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是      ????。 f的名称是      ????。(3)清洗仪器 :g中加蒸馏水 ;打开 k1,关闭 k2、 k3,加热 b,蒸汽充满管路 ;停止加热 ,关闭 k1,g中蒸馏水倒吸进入 c,原因是              ????;打开 k2放掉水。重复操作 2~3次。(4)仪器清洗后 ,g中加入硼答案   (1)避免 b中压强过大(2)防止暴沸 直形冷凝管(3)c中温度下降 ,管路中形成负压(4)① 液封 ,防止氨气逸出② N? +OH-? ?NH3↑+H2O 保温使氨完全蒸出(5)? ????? ?解析  本题以定量实验的方式 ,考查实验基本操作、实验仪器以及分析问题和处理数据的能力。 (1)a与大气相通 ,作用是平衡气压 ,以免关闭 k1后 b内压强过大。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。 f的名

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题十六 氧、硫及其化合物 绿色化学与环境保护 89P

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专题十六 氧、硫及其化合物绿色化学与环境保护高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点一 氧、硫及其化合物(2016课标 Ⅰ ,13,6分 )短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增加。 m、 p、 r是由这些元素组成的二元化合物。 n是元素 Z的单质 ,通常为黄绿色气体 ,q的水溶液具有漂白性 ,0.01?mol·L-1r?溶液的 pH为 2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ? (   )五年高考A组 ????统一命题 · 课标A.原子半径的大小 WX>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸答案 ????C 根据题意 ,不难推出 n为 Cl2,m为 H2O,q为 HClO,r为 HCl,p为烷烃 ,s为一氯代烷、二氯代烷等的混合物 ,从而推出 W、 X、 Y、 Z四种元素分别为 H、 C、 O、 Cl。 A项 ,原子半径大小为 HCl>C(即 Y>Z>X),错误 ;C项 ,Y的氢化物有 H2O考点二 绿色化学与环境保护1.(2018课标 Ⅱ ,8,6分 )研究表明 ,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关 (如下图所示 )。下列叙述错误的是 ? (   )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案 ????C 本题考查硫、氮化合物的相关知识。雾和霾的分散剂均为空气 ,A正确 ;由题图可知雾霾中含有 NH4NO3和 (NH4)2SO4,B正确 ;NH3应是形成无机颗粒物的反应物 ,C错误 ;过度施用氮肥会增加大气中 NH3的含量 ,D正确。知识拓展 ????烟、云、雾的分散剂均为空气。2.(2017课标 Ⅲ ,7,6分 )化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ? (   )A.PM2.5是指粒径不大于 2.5?μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料答案 ????C  PM2.5是指粒径小于或等于 2.5微米的可吸入颗粒物 ,A正确 ;绿3.(2016课标 Ⅱ ,7,6分 )下列有关燃料的说法 ? 的是 ? (   )A.燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的 CO是大气污染物之一答案 ????B  化石燃料包括煤、石油、天然气等 ,完全燃烧也会产生 SO2等污染性气体 ,故 B项错误。易错警示  化石燃料中不仅含 C、 H元素 ,还含有考点一 氧、硫及其化合物1.(2016四川理综 ,1,6分 )化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 ?(   )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂B组 自主命题 · 省(区、市)卷题 组答案 ????B  A项 ,氯气与水反应生成的 HClO具有强氧化性 ,能杀菌消毒 ;B项 ,硅胶具有吸水性 ,可作干2.(2017北京理综 ,10,6分 )根据 SO2通入不同溶液中的实验现象 ,所得结论 不正确 的是 ? (   )溶液 现象 结论A 含 HCl、 BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性 :H2SO3>H2SiO3答案 ????C 本题3.(2015重庆

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题十九 生活中常见的有机物 53P

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专题十九 生活中常见的有机物高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点一 乙醇和乙酸1.(2018课标 Ⅰ ,9,6分 )在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中 ,下列操作未涉及的是 ? (   )五年高考A组 ????统一命题 · 课标卷题组答案 ????D 本题考查乙酸乙酯的制取与分离、提纯。冰醋酸、乙醇在浓硫酸作用下 ,加热反应生成乙酸乙酯 ,A涉及 ;导出乙酸乙酯的导气管在饱和碳酸钠溶液上方可以防止倒吸 ,B涉及 ;乙酸乙酯难溶于水 ,浮在溶液上方 ,可以用分液法分离出乙酸乙酯 ,C涉及 ;蒸发是使易溶固体从其溶液中析出 ,D不涉及。知识拓展 ????饱和碳酸钠溶液的作用制取乙酸乙酯实验中 ,饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收2.(2016课标 Ⅲ ,8,6分 )下列说法 错误 的是 ? (   )A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体答案 ????A 乙烷在室温下不能与浓盐酸发生取代反应 ,故错误。思路梳理  烷烃在光照条件下能与 Cl2、溴蒸气发生取代反应 ,烯烃与 HCl在一定条件下能发生加成反应 ,二者与浓3.(2015课标 Ⅱ ,8,6分 ,0.451)某羧酸酯的分子式为 C18H26O5,1?mol?该酯完全水解可得到 1?mol羧酸和 2?mol乙醇 ,该羧酸的分子式为 ? (   )A.C14H18O5   B.C14H16O4C.C16H22O5   D.C16H20O5?答案 ????A  1?mol该羧酸酯和 2?mol?H2O反应得 1?mol羧酸和 2?mol?C2H5OH,根据原4.(2015课标 Ⅱ ,11,6分 ,0.605)分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 (不含立体异构 )(   )A.3种   B.4种   C.5种   D.6种答案 ????B 能与 NaHCO3反应放出气体说明该有机物为羧酸 ,其结构简式可能为 CH3CH2CH2CH2COOH、 ? 、 ? 、 ? ,共 4种。思路分析  能与 NaHCO3溶液反应5.(2014课标 Ⅰ ,7,6分 ,0.417)下列化合物中同分异构体数目最少的是 ????? (   )A.戊烷   B.戊醇C.戊烯   D.乙酸乙酯答案 ????A????戊烷的同分异构体只有 3种 (CH3CH2CH2CH2CH3、 ? 、);戊醇的醇类同分异构体就有 8种 (CH3CH2CH2CH2CH2OH、、 ? 、 ? 、、 ? 、、 ? ),还有醚类同分异构体 ;戊烯的烯类同分异构体就有 5种 (CH3CH2CH2CH? ?CH2、 CH3CH2CH? ?CHCH3、 ? 、? 、 ? ),还有 5种环烷烃类同分异构体 ;乙酸乙酯的同分异构体超过 3种 [如 CH3CH2CH2COOH、 ? 、 HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3、 CH3CH2COOCH3等 ],故题给四种物质中同分异构体数目最少的是戊烷 ,选A。易错警示  题干中没有明确同分异构所属类别 ,故要全面考虑。知识拓展  该题考查的是不同类型物质的同分异构体数目的判断 ,可以把物质分成考点二 基本营养物质1.(2018课标 Ⅰ ,8,6分 )下列说法错误的是 ? (   )A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯 ,能使 Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖答案 ????A  [B] 本题考查基本营养物质。果糖是单糖 ,A项说法错误。[依据化学人教版

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题十二 钠、镁、铝及其化合物 84P

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专题十二 钠、镁、铝及其化合物高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点 钠、镁、铝及其化合物(2014课标 Ⅱ ,36,15分 ,0.19)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水 ,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题 :(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是     ????(填序号 )。① 用混凝法获取淡水② 提高部分产品的质量③ 优化提取产品的品种④ 改进钾、溴、?浓海水的主要成分如下 :离子 Na+ Mg2+ Cl- S?浓度 /(g·L-1) 63.7 28.8 144.6 46.4该工艺过程中 ,脱硫阶段主要反应的离子方程式为               ????,产品 2的化学式为    ????,1?L浓海水最多可得到产品 2的质量为     ????g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁 ,发生反应的化学方程式为        ??答案   (1)②③④ (各 1分 ,共 3分 )(2)? (2分 )(3)Ca2++S? ? ?CaSO4↓  Mg(OH)2  69.6(每空 2分 ,共 6分 )(4)MgCl2? ?Mg+Cl2↑(2分 )Mg+2H2O? ?Mg(OH)2+H2↑(2分 )解析   (1)用混凝法不能得到淡水 ,① 错误 ;改变流程 ,改进工艺可以提高产品的质量 ,优化产品的品种 ,所以 ②③④ 可行。(2)先对化学方程式进行配平 :3Br2+6Na2CO3+3H2O? ?5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收 3?mol?Br2时转移 5?mol?e-,所以吸收 1?mol?Br2时 ,转移的电子的物质的量为 ? ?mol。(3)由浓海水的主要成分知 ,海考点 钠、镁、铝及其化合物1.(2018江苏单科 ,3,2分 )下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ? (   )A.NaHCO3受热易分解 ,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大 ,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物 ,可用作耐高温材料D.CaO?能与水反应 ,可用作食品干燥剂B组 自主命题 · 省(区、市)卷题 组答案 ????D 本题考查与生产、生活相关的几种常见物质的2.(2017江苏单科 ,3,2分 )下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ? (   )A.Na2O2吸收 CO2产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性 ,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大 ,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水 ,可用作制冷剂答案 ????A 本题考查 Na2O2、 ClO2、 SiO2和 NH3的性质及应用。 B项 ,ClO2具有很强的氧化性 ,可用3.(2016天津理综 ,1,6分 )根据所给的信息和标志 ,判断下列说法 ? 的是 ? (   )A B C D《神农本草经》记载 ,麻黄能“止咳逆上气 ”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药 ,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物 ,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物答案 ????B 碳酸氢钠易与醋酸反应 ,若与醋酸同服 ,会降低药效。易混易错  碳酸氢钠能与醋酸反应4.(2015山东理综 ,10,5分 )某化合物由两种单质直接反应生成 ,将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ? (   )A.AlCl3   B.Na2O   C.FeCl2   D.SiO2?答案 ????A  AlCl3可由 Al与 Cl2直接反应生成 ,加入 Ba(HCO3)2溶液中因发生双水

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题十八 几种常见的烃 50P

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专题十八 几种常见的烃高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点一 甲烷、乙烯、苯及其同系物1.(2018课标 Ⅱ ,9,6分 )实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后 ,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 ? (   )?五年高考A组 ????统一命题 · 课标卷题组答案 ????D 本题考查 CH4与 Cl2反应的实验现象。 CH4与 Cl2反应生成 CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、CCl4、 HCl,其中 CH3Cl、 HCl为气体 ,CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4均为油状液体 ;Cl2为黄绿色气体 ,CH3Cl、 HCl均为无色气体 ,HCl易溶于饱和食盐水 ,反应后气体总体积减小 ,试管内液面上升 ,故 D正确。知识拓展 ????不能在强光或阳光直射的环境中进行 CH4与 Cl2反应的实验。归纳总结 ????CH4+Cl2? CH3Cl+HCl、 CH3Cl+Cl2? CH2Cl2+HCl、 CH2Cl2+Cl2? CHCl3+HCl、 CHCl3+Cl2? CCl4+HCl,四个反应均为取代反应。2.(2018课标 Ⅲ ,9,6分 )苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 ? (   )A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯答案 ????C 本题考查苯和烯烃的性质。 A项 ,加入铁粉 ,苯乙烯苯环上的氢原子可以与液溴发生取代反应 ,正确 ;B项 ,苯乙烯分子中含有碳碳双键 ,可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应 ,使酸性 KMnO4溶液褪色 ,正确 ;C项 ,苯乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应 ,生成或 ? ,错误 ;D项 ,苯乙烯分子中含有碳碳双键 ,可以发生加聚反应生成聚苯乙烯 ,正确。审题方法 ????苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键 ,苯环上的氢原子在铁粉作用下可以与液溴发生取代反应 ;碳碳双键可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应 ,可以与卤化氢发生加成反应。3.(2017课标 Ⅱ ,10,6分 )下列由实验得出的结论正确的是 ? (   )实验 结论A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 ,溶液最终变为无色透明生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢 ,可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性答案 ????A 本题以有机反应为载体 ,考查常见有机物的性质。 CH2? CH2+Br2?,Br2被消耗 ,生成无色的 1,2-二溴乙烷 ,1,2-二溴乙烷可溶于四氯化碳 ,A正确 ;金属钠可与乙醇和水反应产生可燃性气体 ,但没有说明产生气体的快慢 ,故不能证明乙醇分子中的氢和水分子中的氢具有相同的活性 ,B不正确 ;2CH3COOH+CaCO3? Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑,该反应说明乙酸的酸性强于碳酸 ,C不正确 ;CH4+Cl2? CH3Cl+HCl,HCl能使湿润的石蕊试纸变红 ,D不正确。知识拓展   —OH 中氢原子的活性 :>? >H—O—H>CH 3CH2—OH4.(2016课标 Ⅰ ,9,6分 )下列关于有机化合物的说法正确的是 ? (   )A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有 3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物答案 ????B  A项 ,异丁烷为 2-甲基丙烷 ;B项

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡 105P

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专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点一 盐类的水解1.(2018课标 Ⅱ ,7,6分 )化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ? (   )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠 X射线造影检查五年高考A组 ????统一命题 · 课标卷题组答案 ????D 本题考查 Na2CO3、 Ca(ClO)2、 Al(OH)3、 BaCO3的化学性质。碳酸钠溶液显碱性2.(2016课标 Ⅲ ,13,6分 )下列有关电解质溶液的说法正确的是 ? (   )A.向 0.1?mol·L-1?CH3COOH溶液中加入少量水 ,溶液中 ? 减小B.将 CH3COONa溶液从 20?℃ 升温至 30?℃ ,溶液中 ? 增大C.向盐酸中加入氨水至中性 ,溶液中 ? >1D.向 AgCl、 AgBr的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中 ? 不变答案 ????D  A项 ,温度不变时 ,CH3COOH的电离平衡常数 Ka=? 是不变的 ,加水时 c(CH3COO-)变小 ,? 应变大 ,故错误 ;B项 ,CH3COO-+H2O? ?CH3COOH+OH-的平衡常数 K=? ,升温 ,K增大 ,? =? 减小 ,故错误 ;C项 ,根据电荷守恒得 c(N? )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时 c(H+)=c(OH-),则3.(2017课标 Ⅰ ,13,6分 )常温下将 NaOH溶液滴加到己二酸 (H2X)溶液中 ,混合溶液的 pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ? (   )A.? (H2X)的数量级为 10-6B.曲线 N表示 pH与 lg? 的变化关系C.NaHX溶液中 c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时 ,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)答案 ????D 本题以酸碱中和滴定为载体 ,考查学生的数据处理和识图能力。因己二酸是弱酸 ,其一级电离程度较大 ,故曲线 M表示 lg? 与 pH的关系 ,曲线 N表示 lg? 与 pH的关系 ,B项正确 ;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为 ? =? ,则 lg? =lg? ,=1即 lg? =0时 ,pH≈ 5.37,? =1× 10-5.37,?A项正确 ;根据图像取点 (0.6,5.0)考点二 沉淀溶解平衡1.(2018课标 Ⅲ ,12,6分 )用 0.100?mol·L-1AgNO3滴定 50.0?mL?0.050?0?mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 ? (   )A.根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下 ,若改为 0.04答案 ????C 本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数。 A项 ,根据滴定曲线知 ,当加入 25?mL?AgNO3溶液时达到反应终点 ,此时 c(Cl-)≈ 1× 10-5mol·L-1,Ag+沉淀完全 ,则 c(Ag+)=1× 10-5mol·L-1,故 Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),数量级为 10-10,正确 ;B项 ,由溶度积常数的定义知 ,曲线上各点满足 Ksp(AgCl)=2.(2014课标 Ⅰ ,11,6分 ,0.685)溴酸银 (AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示 ,下列说法 错误的是 ? (   )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60?℃ 时溴酸银的 Ksp约等于 6× 10-

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题三 离子反应 50P

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专题三 离子反应高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点一 离子共存五年高考A组 ????统一命题 · 课标卷题组考点二 离子方程式的书写与正误判断(2016课标 Ⅲ ,28,14分 )以硅藻土为载体的五氧化二钒 (V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为 :物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数 /% 2.2~2.9 2.8~以下是一种废钒催化剂回收工艺路线 :回答下列问题 :(1)“酸浸 ”时 V2O5转化为 V? ,反应的离子方程式为                ????,同时V2O4转化成 VO2+。 “废渣 1”的主要成分是      ????。(2)“氧化 ”中欲使 3?mol的 VO2+变为 V? ,则需要氧化剂 KClO3至少为      ????mol。(3)“中和 ”作用之一是使钒以 V4? 形式存答案   (1)V2O5+2H+? ?2V? +H2O(2分 )  SiO2(2分 )(2)0.5(2分 )(3)Fe(OH)3和 Al(OH)3(2分 )(4)碱 (2分 )(5)K+(2分 )(6)2NH4VO3? ?V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分 )解析   (1)V2O5及 V? 中的 V均为 +5价 ,“酸浸 ”时 ,发生非氧化还原反应 ,根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式 ;“酸浸 ”时 ,V2O5转化成 V? ,V2O4转化成 VO2+,K2SO4可溶于水 ,Fe2O3及 Al2O3分别转化成 Fe3+和 Al3+,所以 “废渣 1”的主要成分是 SiO2。(2)欲使 3?mol?VO2+变为 V? 需转移 3?mol?e-,1思路分析 ????(1)分析 V2O5转化为 V? 前后矾元素的化合价可以写出离子方程式。(2)按照氧化还原反应中得失电子守恒的规律可以计算出结果。(3)熟悉铁、铝化合物的性质。(4)依据化学平衡移动原理可以得出答案。(5)分析流程中各种阳离子的变化。(6)反应前后各元素化合价不变 ,反应为分解反应。考点一 离子共存1.(2018江苏单科 ,4,2分 )室温下 ,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ? (   )A.0.1?mol·L-1?KI?溶液 :?Na+、 K+、 ClO-?、 OH-B.0.1?mol·L-1?Fe2(SO4)3溶液 :?Cu2+、 N? ?、 N? 、 S?C.0.1?mol·L-1?HCl?溶液 :?Ba2+、 K+、 CH3COO-?、 N?D.0.1?mo2.(2017江苏单科 ,9,2分 )常温下 ,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ? (   )A.无色透明的溶液中 :Fe3+、 Mg2+、 SCN-、 Cl-B.? =1× 10-12的溶液中 :K+、 Na+、 C? 、 N?C.c(Fe2+)=1?mol·L-1的溶液中 :K+、 N? 、 Mn? 、 S?D.能使甲基橙变红的溶液中 :Na+、 N? 、 S? 、 HC? ?答案 ?3.(2016四川理综 ,3,6分 )下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ? (   )A.某无色溶液中可能大量存在 H+、 Cl-、 Mn?B.pH=2的溶液中可能大量存在 Na+、 N? 、 Si?C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应 :2Fe2++H2O2+2H+? ?2Fe3++2H2OD.稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应 :H++S? +Ba2++OH-? ?BaSO4↓+4.(2016江苏单科 ,12,4分 )制备 (NH4)2Fe(SO

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题七 化学反应速率和化学平衡 153P

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专题七 化学反应速率和化学平衡高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点一 化学反应速率1.(2014课标 Ⅰ ,9,6分 ,0.359)已知分解 1?mol?H2O2放出热量 98?kJ。在含少量 I-的溶液中 ,H2O2分解的机理为 :H2O2+I-? ?H2O+IO- 慢H2O2+IO-? ?H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是 ? (   )A.反应速率与 I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于 98?kJ·mol-1D.答案 ????A 由于反应速率由慢反应决定 ,故 I-浓度越大 ,反应速率越快 ,A正确 ;IO-为中间产物 ,不是催化剂 ,B错误 ;活化能不是反应热 ,反应热是正、逆反应活化能的差值 ,C错误 ;D错误。解题关键  第一步参加反应 ,第二步又通过反应生成 ,且质量不发生变化 ,这样的物质属于催化剂。2.(2018课标 Ⅲ ,28,15分 )三氯氢硅 (SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题 :(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体 ,遇潮气时发烟生成 (HSiO)2O等 ,写出该反应的化学方程式                   ????。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应 :2SiHCl3(g)? ?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)????ΔH?① 343?K时反应的平衡转化率 α=    ????%。平衡常数 K343?K=    ????(保留 2位小数 )。② 在 343?K下 :要提高 SiHCl3转化率 ,可采取的措施是         ????;要缩短反应达到平衡的时间 ,可采取的措施有        ????、        ????。③ 比较 a、 b处反应速率大小 :va    ????vb(填 “大于 ”“小于 ”或答案   (1)2SiHCl3+3H2O? ?(HSiO)2O+6HCl(2)114(3)① 22  0.02② 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强 (浓度 )③ 大于  1.3解析  本题考查化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡的移动及相关计算。(1)依据题意知 ,SiHCl3遇潮气时发烟的化学方程式为 2SiHCl3+3H2O? ?(HSiO)2O+6HCl。(2)由盖斯定律可知 ΔH=3ΔH1+ΔH2=3× 48?kJ·mol-1-30?kJ·mol-1=114?kJ·mol-1。(3)① 反应 2SiHCl3(g)? ?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)③ a、 b处 SiHCl3的转化率相等 ,但 a处温度比 b处高 ,故 va大于 vb;依据题意知 v正 =k正 ? ,v逆 =k逆,由平衡时 v正 =v逆 知 ,? =? =0.02,对于 a处 ,列出 “三段式 ”计算知 ,? =0.8,=0.1,? =0.1,故 a处 ? =? =? ≈ 1.3。疑难点拨 ????(3)③ 根据已知表达式表示出 v正 和 v逆 ,利用达到化学平衡时 v正 考点二 化学平衡1.(2017课标 Ⅱ ,27,14分 )丁烯是一种重要的化工原料 ,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题 :(1)正丁烷 (C4H10)脱氢制 1-丁烯 (C4H8)的热化学方程式如下 :① C4H10(g)? C4H8(g)+H2(g)????ΔH1已知 :② C4H10(g)+? O2(g)? C4H8(g)+H2O(g)????ΔH2=-119?kJ·mol-1③ H2(g)?(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器 (氢气的作用是活化催化剂 ),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题六 原子结构 元素周期律和元素周期表 82P

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高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )专题六 原子结构 元素周期律和元素周期表考点一 原子的构成 化学键1.(2018课标 Ⅱ ,10,6分 )W、 X、 Y和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W与 X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体 ;Y的周期数是族序数的 3倍 ;Z原子最外层的电子数与 W的电子总数相同。下列叙述正确的是 ? (   )A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子2.(2018课标 Ⅲ ,8,6分 )下列叙述正确的是 ? (   )A.24?g镁与 27?g铝中 ,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中 ,电子数相同C.1?mol重水与 1?mol水中 ,中子数比为 2∶1D.1?mol乙烷和 1?mol乙烯中 ,化学键数相同答案 ????B 本题考查原子结构与化学键。 A项 ,24?g镁和 27?g铝的物质的量均为 1?mol,1?mol镁含有的质子考点二 元素周期律及其应用1.(2018课标 Ⅲ ,13,6分 )W、 X、 Y、 Z均为短周期元素且原子序数依次增大 ,元素 X和 Z同族。盐 YZW与浓盐酸反应 ,有黄绿色气体产生 ,此气体同冷烧碱溶液作用 ,可得到含 YZW的溶液。下列说法正确的是 ? (   )A.原子半径大小为 WCl>O>F,即 Y>Z>W>X,错误 ;B项 ,X的氢化物是 HF,Z的氢化物是 HCl,HF是弱酸 ,H2.(2017课标 Ⅰ ,12,6分 )短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大 ,W的简单氢化物可用作制冷剂 ,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、 Y和 Z三种元素形成的一种盐溶于水后 ,加入稀盐酸 ,有黄色沉淀析出 ,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 ?(   )A.X的简单氢化物的热稳定性比 W的强B.Y的简单离子与 X的具有相同的电子层结构C.Y与 Z解题关键  元素推断题的解题思路3.(2016课标 Ⅲ ,12,6分 )四种短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大 ,W、 X的简单离子具有相同电子层结构 ,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 ,W与 Y同族 ,Z与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 (   )A.简单离子半径 :WZ解题关键 ????根据原子结构与性质、元素周期律、元素化合物的性质推断出元素是解题的关键。答案 ????B4.(2015课标 Ⅱ ,9,6分 ,0.582)原子序数依次增大的元素 a、 b、 c、 d,它们的最外层电子数分别为1、 6、 7、 1。 a-的电子层结构与氦相同 ,b和 c的次外层有 8个电子 ,c-和 d+的电子层结构相同。下列叙述 错误 的是 ? (   )A.元素的非金属性次序为 c>b>aB.a和其他 3种元素均能形成共价化合物C.d和其他 3种元素均能形成离子化合物D.元素 a、5.(2014课标 Ⅰ ,10,6分 ,0.672)X、 Y、 Z均为短周期元素 ,X、 Y处于同一周期 ,X、 Z的最低价离子分别为 X2-和 Z-,Y+和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ? (   )A.原子最外层电子数 :X>Y>ZB.单质沸点 :X>Y>ZC.离子半径 :X2->Y+>Z-D.原子序数 :X>Y>Z答案 ????D  依题意 ,不难确定 X、 Y、 Z分别是 解题关键 ????抓住题给信息 ,正确推断出三种元素是解题的关键 ,熟练运用周期表中元素性质的递变规律是解决此类问题的重要保证。知识拓展 ????晶体熔沸点变化规律 :(1)不

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题九 水的电离和溶液的酸碱性 64P

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专题九 水的电离和溶液的酸碱性高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点二 溶液的酸碱性及 pH计算 中和滴定1.(2016课标 Ⅰ ,12,6分 )298?K时 ,在 20.0?mL?0.10?mol·L-1氨水中滴入 0.10?mol·L-1的盐酸 ,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10?mol·L-1氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是 ? (   )A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为 20.0?mLC答案 ????D 强酸滴定弱碱 ,达到滴定终点时溶液呈酸性 ,应选用甲基橙作指示剂 ,A项错误 ;若氨水和盐酸恰好反应生成 NH4Cl,溶液呈酸性 ,要使 pH为 7,盐酸应偏少 ,即 M点对应的盐酸体积小于 20.0?mL,B项错误 ;C项 ,M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为 c(N? )=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),错误 ;D项 ,N点对应的溶液为氨水 ,c(OH-)=0.102.(2014课标 Ⅱ ,11,6分 ,0.463)一定温度下 ,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ? (   )A.pH=5的 H2S溶液中 ,c(H+)=c(HS-)=1× 10-5?mol·L-1B.pH=a的氨水溶液 ,稀释 10倍后 ,其 pH=b,则 a=b+1C.pH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的 NaOH溶液任意比例混合 :c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC3.(2018课标 Ⅲ ,26,14分 )硫代硫酸钠晶体 (Na2S2O3·5H2O,M=248?g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题 :(1)已知 :Ksp(BaSO4)=1.1× 10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1× 10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质 ,选用下列试剂设计实验方案进行检验 :试剂 :稀盐酸、稀 H2SO4、 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、 H(2)利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下 :① 溶液配制 :称取 1.200?0?g某硫代硫酸钠晶体样品 ,用新煮沸并冷却的蒸馏水在     ????中溶解 ,完全溶解后 ,全部转移至 100?mL的     ????中 ,加蒸馏水至     ????。② 滴定 :取 0.009?50?mol·L-1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00?mL,硫酸酸化后加入过量 解析  本题考查离子的检验、化学实验方案的设计、溶液的配制、滴定终点的判断及化学计算。(1)设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰。检验市售硫代硫酸钠中含有硫酸根时 ,先加酸除去 S2? ,再加入 Ba2+观察实验现象。实验过程为 :取少量样品 ,加入除氧蒸馏水 ,固体完全溶解得无色澄清溶液 ;向溶液中加入过量稀盐酸 ,澄清溶液中出现乳黄色浑浊 ,有刺激性气体产生 ;静置 ,取少量上层清液于审题方法 ????设计离子检验实验方案时 ,要注意排除杂质离子的干扰。答题模板  设计离子检验实验方案模板 :取少量待测试样于试管中 ,加入蒸馏水 ,向试管中加入×× 试剂 ,产生 ×× 现象 ,说明含有 ×× 离子。考点一 水的电离平衡及影响因素1.(2015广东理综 ,11,4分 )?一定温度下 ,水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图所示 ,下列说法正确的是 ? (   )A.升高温度 ,可能引起由 c向 b的变化B.该温度下 ,水的离子积常数为 1.0× 10-13C.该温度下 ,加入 FeCl3可能引起由 b向 a的变化D.该温度下 ,稀释溶液可能引起由 c向 d的变化B组 自主命题 · 省(

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题二十一 物质的检验、分离和提纯 84P

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专题二十一 物质的检验、分离和提纯高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点一 物质的检验1.(2017课标 Ⅱ ,13,6分 )由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ? (   )实验 现象 结论A. 向 2?mL?0.1?mol·L-1的 FeCl3溶液中加足量铁粉 ,振荡 ,加 1滴 KSCN溶液黄色逐渐消失 ,加 KSCN溶液颜色不变还原性 :Fe>Fe2+B. 将金属钠在燃烧匙中点燃 ,迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟 ,瓶内有黑色颗粒产生C答案 ????C 本题考查实验原理和离子检验。 FeCl3溶液与足量铁���发生反应 :Fe+2Fe3+? ?3Fe2+,Fe为还原剂 ,还原产物为 Fe2+,还原剂的还原性强于还原产物的还原性 ,A项不符合题意 ;根据实验现象可推知 ,钠在 CO2气体中燃烧生成的黑色颗粒为 C,? O2? ?? ,则 CO2作氧化剂 ,表现出氧化性 ,B项不符合题意 ;NH4HCO3受热分解生成 NH3、 H2O、2.(2016课标 Ⅱ ,12,6分 )某白色粉末由两种物质组成 ,为鉴别其成分进行如下实验 :① 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解 ;再加入足量稀盐酸 ,有气泡产生 ,固体全部溶解 ;② 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生 ,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 ? (   )A.NaHCO3、 Al(OH)3   B.AgCl、 NaHCO3C.Na2SO3、 BaCO3   ?????考点二 物质的分离和提纯1.(2017课标 Ⅰ ,8,6分 )《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述 :“取砒之法 ,将生砒就置火上 ,以器覆之 ,令砒烟上飞着覆器 ,遂凝结累然下垂如乳 ,尖长者为胜 ,平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是 ? (   )A.蒸馏   B.升华   C.干馏   D.萃取答案 ????B  本题取材于古文典籍 ,考查我国古代在化学方面的成就与物质分离、提纯的关系。2.(2015课标 Ⅰ ,26,14分 ,0.388)草酸 (乙二酸 )存在于自然界的植物中 ,其 K1=5.4× 10-2,K2=5.4× 10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水 ,而其钙盐难溶于水。草酸晶体 (H2C2O4·2H2O)无色 ,熔点为 101?℃ ,易溶于水 ,受热脱水、升华 ,170?℃ 以上分解。回答下列问题 :(1)甲组同学按照如图所示的装置 ,通过实验检验草酸晶体的分解产物。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO,为进行验证 ,选用甲组实验中的装置 A、 B和下图所示的部分装置 (可以重复选用 )进行实验。① 乙组同学的实验装置中 ,依次连接的合理顺序为 A、 B、         ????。装置 H反应管中盛有的物质是       ????。② 能证明草酸晶体分解产物中有 CO的现象是 ????         ????。(3)设计实验证明 :① 草酸的酸性比碳酸的强 ???????????????????????????????????????????????????????????????? 解析   (1)草酸分解产生 CO2和 H2O,则装置 C中观察到的现象是有气泡逸出 ,澄清石灰水变浑浊 ;装置 B的主要作用是冷凝 (水蒸气、草酸等 ),防止草酸进入装置 C反应生成沉淀 ,干扰 CO2的检验。 (2)① 为验证产物中有 CO,需除去 CO2并干燥后通过灼热的 CuO,通过检验还原 CuO后的产物中有 CO2即可。 CO有毒 ,要注意尾气处理 ,故装置的连接顺序为 A、 B、 F3.(2014课标 Ⅰ ,26,13分 ,0.545?)乙酸异戊酯是组成

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题二十四 物质结构与性质 142P

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专题二十四 物质结构与性质高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点一 原子结构与性质1.(2018课标 Ⅱ ,35,15分 )硫及其化合物有许多用途 ,相关物质的物理常数如下表所示 :回答下列问题 :(1)基态 Fe原子价层电子的电子排布图 (轨道表达式 )为            ????,基态 S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为     ????形。(2)根据价层电子对互斥理论 ,H2S、 SO2、 SO3的气态分子中 ,中心原子价层电子对数不同于其?(4)气态三氧化硫以单分子形式存在 ,其分子的立体构型为       ????形 ,其中共价键的类型有    ????种 ;固体三氧化硫中存在如图 (b)所示的三聚分子 ,该分子中 S原子的杂化轨道类型为。(5)FeS2晶体的晶胞如图 (c)所示。晶胞边长为 a?nm、 FeS2相对式量为 M、阿伏加德罗常数的值为 NA,其晶体密度的计算表达式为       ????g·cm-3;晶胞中 Fe2答案   (1)?  哑铃 (纺锤 )(2)H2S(3)S8相对分子质量大 ,分子间范德华力强(4)平面三角  2  sp3(5)? × 1021????? a解析  本题考查电子排布图、电子云、中心原子价层电子对数计算、分子构型、杂化轨道类型、晶体有关计算等。 (1)基态 Fe原子价层电子排布式为 3d64s2,排布图为;基态 S原子电子排布式为 1s22s22p63s23p4,最高能级为 3p,电子云轮廓图为哑铃形。 (2)中心原子价层电子对数 :H2S为 2+? × (6-2× 1)=4;SO2为 2+?× (6-2× 2)=3;SO3为 3+? 胞中有 4个 FeS2,晶胞的体积为 (a× 10-7)3?cm3,则晶体密度的计算表达式为 ? ?g·?cm-3=?× 1021?g·?cm-3;正八面体的边长 =? ?nm= a?nm。2.(2017课标 Ⅰ ,35,15分 )钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题 :(1)元素 K的焰色反应呈紫红色 ,其中紫色对应的辐射波长为      ????nm(填标号 )。A.404.4   B.553.5   C.589.2   D.670.8   E.766.5(2)基态 K原子中 ,核外电子占据最高能层的符号是    ????,占据该能层电子的电子云?(5)在 KIO3晶胞结构的另一种表示中 ,I处于各顶角位置 ,则 K处于     ????位置 ,O处于     ????位置。答案   (1)A(2)N 球形  K原子半径较大且价电子数较少 ,金属键较弱(3)V形  sp3(4)0.315  12(5)体心 棱心解析  本题考查角度较前几年更为细致 ,如颜色对应的辐射波长、基态原子最高能层符号、晶胞中原子间的位置关系等。(1)紫色对应的辐射波长是可见光中最短的 ,A项正确。(2)K位于第 4周期 Ⅰ A族 ,电子占据的最高能层为 N层 ,最外层只有一个电子 ,位于 s能级 ,电子云轮廓图形状为球形。金属的熔、沸点与金属键强弱有关 ,金属键的强弱又与金属原子的半径以及价电子数有关 ,原子半径越大 ,价电子数答题规范  用价层电子对互斥理论推测分子或离子的空间构型分子 (离子 )的空间构型3.(2016课标 Ⅰ ,37,15分 )锗 (Ge)是典型的半导体元素 ,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题 :(1)基态 Ge原子的核外电子排布式为 [Ar]     ????,有      ????个未成对电子。(2)Ge与 C是同族元素 ,C原子之间可以形成双键、叁键 ,但 Ge原子之间难以形

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高考化学一轮(新课标ii b)课件:专题二十三 有机化学基础 284P

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专题二十三 有机化学基础高考化学 (课标 Ⅱ 专用 )考点一 烃及烃的衍生物的结构与性质1.(2017课标 Ⅰ ,36,15分 )化合物 H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A制备 H的一种合成路线如下 :已知 :① RCHO+CH3CHO? ?RCH? ?CHCHO+H2O② ? +? ? ??五年高考A组 ????统一命题 · 课标卷题组回答下列问题 :(1)A的化学名称是      ????。(2)由 C生成 D和 E生成 F的反应类型分别是       ????、      ????。(3)E的结构简式为      ????。(4)G为甲苯的同分异构体 ,由 F生成 H的化学方程式为                  ????。(5)芳香化合物 X是 F的同分异构体 ,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2,其核磁共振氢谱显示答案   (1)苯甲醛(2)加成反应 取代反应(3)?(4)(5)? 、 ? 、、 ? 中的 2种(6) ?解析  本题的考查角度较往年略有变化 ,如第 (4)问甲苯特定同分异构体的考查是隐性推断 ;第(5)问不再考查符合某些条件的同分异构体种类数的判断 ,而是书写特定结构同分异构体的结构简式。(1)A与 CH3CHO发生已知信息 ① 的反应生成烯醛 B(? ),可知 A为苯甲醛(? )。 (2)C为 ? ,分析 C、 D的分子式可知 D比 C多了两个Br原子 ,说明 C→D 为加成反应 ,D为 ? ;? 。 (5)X是 F的同分异构体 ,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2,说明分子内含有羧基 ,核磁共振氢谱有 4种不同化学环境的氢 ,峰面积比为 6∶2∶1∶1,则其结构简式为 ? 、 ? 、、 ? 。 (6)根据已知信息 ② 可知环戊烷需要先转化为环戊烯 ,需经过取代和消去反应 ,然后与 2-丁炔加成 ,最后再与 Br2加成。规律方法  常见的官能团异构组成通式 可能的类别及典型实例CnH2n烯烃 (CH2? ?CH—CH 3)、环烷烃 (? )CnH2n-2 炔烃 (? )、二烯烃 (CH2? ?CH—CH ? ?CH2)、环烯烃 (? )CnH2nO 醛 (CH3CH2CHO)、酮 (CH3COCH3)、烯醇 (CH2? ?CH—CH 2—OH) 、环醚 (CH3— ? )、环醇 (? )CnH2nO2 羧酸 (C2.(2015课标 Ⅱ ,38,15分 ,0.27)聚戊二酸丙二醇酯 (PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料 ,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下 :已知 :① 烃 A的相对分子质量为 70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢② 化合物 B为单氯代烃 ;化合物 C的分子式为 C5H8③ E、 F为相对分子质量差 14的同系物 ,F是福尔马林的溶质④ R1CHO+(2)由 B生成 C的化学方程式为                     ????。(3)由 E和 F生成 G的反应类型为     ????,G的化学名称为        ????。(4)① 由 D和 H生成 PPG的化学方程式为                        ????;② 若 PPG平均相对分子质量为 10?000,则其平均聚合度约为     ????(填标号 )。a.48  答案   (15分 )(1)? (2分 )(2) (2分 )(3)加成反应  3-羟基丙醛 (或 β-羟基丙醛 )(每空 1分 ,共 2分 )(4)? ?b(2分 ,1分 ,共 3分 )(5)5?????   c(3分 ,2分 ,1分 ,共 6分 )解析 ????(1)70÷ 1

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